Question

20．一定量的鋅片與過量2mol•L^-1的鹽酸跟反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　　）

• A． 通入一定量的HCl氣體
• B． 加入數滴氯化銅溶液
• C． 加入一定量6mol•L^-1的硝酸溶液
• D． 加入適量的CH₃COONa固體

Answer 1

分析 加快反應速率，可以采用升高溫度或增大反應物濃度等方法，但不影響生成物氫氣的總量，說明鋅不和其它物質反應而影響生成氫氣，據此分析解答．

解答 解：A．通入一定量的HCl，鹽酸濃度增大，反應速率加快，稀鹽酸過量，鋅的物質的量不變，則生成氫氣的物質的量不變，故A正確；
B．鋅和氯化銅發生置換反應生成Cu，則鋅和稀鹽酸反應生成氫氣的量減少，故B錯誤；
C．加入硝酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，但硝酸和鋅反應生成氮的化合物，所以影響氫氣的總量，故C錯誤；
D．加入醋酸鈉，醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸，醋酸是弱電解質，溶液中氫離子濃度降低，反應速率降低，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，注意題干中要求“加快反應速率但不影響氫氣總量”是解本題關鍵，易錯選項是C，注意硝酸和鋅反應不生成氫氣，為易錯點．