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18.下列有關晶胞的敘述正確的是(  )
A.晶胞是晶體中最小的結構基本單元
B.不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同
C.晶胞中的任何一個粒子都完全屬于該晶胞
D.晶胞都是正方體

分析 A、晶胞是能完整反映晶體內部原子或離子在三維空間分布之化學-結構特征的平行六面體最小單元;
B、不同晶體的構成微粒不同;
C、處于晶胞內部的粒子完全屬于該晶胞;
D、一般情況下,晶胞都是平行六面體.

解答 解:A、晶胞是能完整反映晶體內部原子或離子在三維空間分布之化學-結構特征的平行六面體最小單元,故A正確;
B、不同晶體的構成微粒不同,微粒的半徑不同,所以晶胞的大小不同,晶胞的形狀可能相同,故B錯誤;
C、處于晶胞內部的粒子完全屬于該晶胞,處于頂點、面心和棱邊上的微粒與其它晶胞共用,故C錯誤;
D、一般情況下,晶胞都是平行六面體,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了晶體和晶胞的特征,題目難度不大,平時學習中注意基礎知識的掌握.

練習冊系列答案
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8.下列化學用語書寫不正確的是(  )
A.酯基的官能團符號:-COO-B.硝基苯的結構簡式:
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9.化學能和電能的相互轉化,是能量轉化的重要方式之一,如圖兩個實驗裝置是實現化學能和電能相互轉化的裝置.
(1)把化學能轉化為電能的裝置是乙(填“甲”或“乙”);
(2)甲中②的電極名稱為陰極
(3)④電極上的電極反應式為Fe-2e-═Fe2+
(4)①電極上的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2
檢驗該電極反應產物的方法是把濕潤的淀粉KI試紙置于①極附近,若試紙變藍,則說明有Cl2生成
(5)寫出裝置甲的反應總化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.天然氣的主要成分是甲烷,甲烷是一種重要的燃料和基礎化工原料.以甲烷和水為原料可制取甲醇.
①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-129.0kJ/mol
則CH4(g)+H2O(g)?CH3OH(g)+H2(g)的△H=+77.0kJ/mol.

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13.高溫下,在容積固定的密閉容器中,用足量焦炭與一定量二氧化碳發生可逆的吸熱反應生成了CO.下列選項中,一定符合反應達到化學平衡時情況的選項是(  )
A.壓縮體積達到新平衡時,CO的濃度增大的倍數比CO2的濃度增大的倍數更大
B.速率關系:2v(CO2)=v(CO)
C.轉移電子數隨溫度升高而增多
D.氣體密度隨著焦炭的增加而增大

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3.在一個5L的密閉容器中發生如下反應:3A(g)+B(g)→2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是5mol,在前10min內A的平均反應速率為0.10mol/(L•min ),則10min時,容器內B的物質的量是$\frac{10}{3}$mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列物質中,不屬于醇類的是(  )
A.C4H9OHB.C6H5CH2OHC.C6H5OHD.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如表,已知R原子最外層電子數與次外層電子數之比為2:1.
  
  
(1)人的汗液中含有T的簡單離子,其離子結構示意圖為; 元素M在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族.
(2)R的最高價氧化物所含的化學鍵類型是共價鍵(選填“離子”或“共價”).
(3)加熱時,Q的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與單質R反應的化學方程式為4HNO3(濃)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O(用具體的化學式表示).
(4)在一定條件下甲、乙、丙有如下轉化:甲$\stackrel{+X}{→}$乙$→_{化合反應}^{+X}$丙,若其中甲是單質,乙、丙為化合物,x是具有氧化性的無色氣體單質,則甲的化學組成不可能是④(選填序號).
①R     ②Q2  ③M     ④T2
(5)元素T的含氧酸HTO具有漂白性寫出HTO的電子式

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15.寫出下列物質的電離方程式:
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(2)NH4HSO4NH4HSO4=NH4++H++SO42-
寫出下列物質水解反應的離子方程式:
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寫出下列反應的離子方程式:.
(5)硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.

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