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7．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol SO2的質量為64g/mol
B．10g H2和10g O2含有相同的分子數
C．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數為NA
D．標準狀況下，11.2LH2O所含分子數為0.5NA

分析 A、質量的單位為g；
B、分子數之比等于物質的量之比，而當質量相等時，物質的量與摩爾質量成反比；
C、求出鈉的物質的量，然后根據反應后鈉元素變為+1價來分析；
D、標況下水為液體．

解答 解：A、質量的單位為g，即1mol二氧化硫的質量為64g，故A錯誤；
B、，當質量相等時，物質的量與摩爾質量成反比，故10g氫氣和10g氧氣的物質的量之比為32：2=16：1，而分子數之比等于物質的量之比，故分子個數之比為16：1，故B錯誤；
C、23g鈉的物質的量為1mol，而反應后鈉元素變為+1價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，故C正確；
D、標況下水為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算水的物質的量和分子個數，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．常溫下，下列有關0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的說法正確的是（　　）
A．升高溫度，促進c（CO32-）水解，pH增大
B．離子濃度：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
C．離子濃度：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D．離子濃度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關敘述正確的是（　　）
A．相同條件下，質量相等的CO和CO2它們所含的氧原子數目之比為11：7
B．同體積、同密度的C2H4和CO，兩種氣體的分子數一定相等
C．配制450 mL 0.1 mol•L-1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g
D．1 L 0.45 mol•L-1 NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度比0.1L 0.15 mol•L-1 AlCl3溶液大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）有A、B、C、D、E、F六種有機化合物，存在下圖所示轉化關系．已知A屬于烴，且相對分子質量不超過30；在加熱條件下，B可與氫氧化鈉溶液反應，向反應后所得液中加入過量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀．

①B中含有的官能團名稱為溴原子； A可以在一定條件下聚合生成一種高聚物，該高聚物的名稱是聚乙烯．
②寫出C和E反應生成F的化學反應方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）一種炔抑制劑的合成路線如下：

①化合物A的核磁共振氫譜有4種峰．
②化合物C中含氧官能團的名稱是酯基、醚鍵．
③鑒別化合物B和C最適宜的試劑是氯化鐵溶液．
④A→B的反應類型是酯化（取代）反應．
⑤B的同分異構體很多，寫出一種符合下列條件的異構體的結構簡式：（其中一種）．
a．苯的衍生物b．含有羧基和羥基c．分子中無甲基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在0.1mol•L-1 Na2S溶液中，下列關系式正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（S2-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）
C．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法不正確的是（　　）
A．二氧化硫氣體能使溴水、品紅溶液褪色
B．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥H2、SO2、O2、NH3等氣體
C．丁達爾現象、明礬凈水、入海處形成三角洲都與膠體性質有關
D．鋁制品在生活中很普遍，不易腐蝕，是因為它在空氣中形成了一層致密的氧化膜，保護了里面的單質鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知下列實驗事實：
①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍．
下列判斷正確的是（　　）
A．化合物KCrO2溶于水可電離出Cr3+
B．實驗①證明Cr2O3是酸性氧化物
C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性
D．實驗③證明氧化性：Cr2O72-＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質，按強電解質、弱電解質、非電解質、既不是電解質又不是非電解質的順序排列的是（　　）
A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液B．BaSO4、SO3、CuSO4晶體、Na2O2
C．NaCl、H2S、CO2、CuD．SO3、AgCl、NH3•H2O、Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．用化學方程式解釋下列問題：
（1）久置氯水不能使有色布條褪色：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；
（2）被SO2漂白的品紅溶液中通入氯氣后先復色再褪色，解釋“復色”的原因：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（3）氫氟酸不能用玻璃瓶儲存：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；
（4）飽和亞硫酸鈉溶液能吸收SO2SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3；
（5）氯化鐵溶液能吸收硫化氫2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl．

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