Question

2．在0.1mol•L^-1 Na₂S溶液中，下列關系式正確的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（S^2-）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-）
• C． 2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）
• D． c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

Answer 1

分析 A．硫離子的水解程度較小，則c（S^2-）＞c（OH^-）；
B．根據硫化鈉溶液中的電荷守恒判斷；
C．根據Na₂S溶液中的物料守恒分析；
D．根據Na₂S溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）和物料守恒c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-）分析．

解答 解：A．Na₂S是強堿弱酸鹽，硫離子水解導致溶液呈堿性，且硫離子第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度，硫離子兩步水解和水電離都生成氫氧根離子，硫離子第一步水解生成硫氫根離子，所以該溶液中離子濃度大小順序是：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．根據電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．根據物料守恒得：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-），故C錯誤；
D．根據物料守恒得：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-），根據電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），二者結合可得：c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，題目難度中等，明確鹽的類型及水解程度是解本題關鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運用，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．