Question

12．下列溶液中的離子一定能大量共存的是（　　）

• A． 含大量MnO₄^-的溶液中：Na⁺、K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺
• B． 在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• C． 酸性溶液中：Ba²⁺、NO₃^-、K⁺、AlO₂^-
• D． 含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、I^-、SCN^-

Answer 1

分析 A．四種離子之間不發生反應，都不與高錳酸根離子反應；
B．在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，亞鐵離子、銨根離子與氫氧根離子反應，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
C．偏鋁酸根離子與酸性溶液中的氫離子反應；
D．鐵離子與硫氰根離子反應．

解答 解：A．Na⁺、K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺之間不反應，都不與MnO₄^-反應，在溶液中不能大量共存，故A正確；
B．在加入鋁粉能產生氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，NH₄⁺、Fe²⁺能夠與堿性溶液中的企業廣告離子反應，在酸性條件下發生氧化還原反應，Fe²⁺、NO₃^-在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．酸性溶液中存在大量氫離子，AlO₂^-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe³⁺和SCN^-之間發生絡合反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．