Question

14．常溫下，下列有關0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的說法正確的是（　　）

• A． 升高溫度，促進c（CO₃^2-）水解，pH增大
• B． 離子濃度：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• C． 離子濃度：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D． 離子濃度：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，水解過程是吸熱反應；
B．溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C），碳元素物質的量所有存在形式總和等于鈉元素物質的量；
C．溶液中存在電荷守恒分析判斷選項；
D．碳酸根離子分步水解，溶液顯堿性，據此分析離子濃度大小；

解答 解：A．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，水解過程是吸熱反應，加熱促進水解正向進行，溶液堿性增強，溶液PH增大，故A正確；
B．溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（C），離子濃度：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故B正確；
C．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．碳酸根離子分步水解，溶液顯堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了鹽類水解的原理，電解質溶液中電荷守恒、物料守恒、離子濃度大小比較，注意碳酸根離子分步水解，題目難度中等．