Question

4．下列說法不正確的是（N_A表示阿佛加德羅常數）（　　）

• A． 含1mol FeCl₃的飽和溶液最多可形成膠體粒子數為N_A
• B． 4.6 g Na與足量的稀鹽酸反應，轉移電子數一定為0.2N_A
• C． 1L 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃中CO₃^2-數目小于0.1 N_A
• D． 常溫下，22g CO₂含碳氧雙鍵數目為N_A

Answer 1

分析 A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
B、求出鈉的物質的量，然后根據反應后鈉元素為+1價來分析；
C、CO₃^2-是弱酸根，在溶液中會水解；
D、求出二氧化碳的物質的量，然后根據1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵來分析．

解答 解：A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵溶液形成的膠粒個數小于N_A個，故A錯誤；
B、4.6g鈉的物質的量為0.2mol，而反應后鈉元素為+1價，故0.2mol鈉轉移0.2mol電子即0.2N_A個，故B正確；
C、CO₃^2-是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的碳酸根的個數小于0.1N_A個，故C正確；
D、22g二氧化碳的物質的量為0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧雙鍵即N_A個，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．