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18．關于金屬的性質或使用的說明，不正確的是（　�。�

	A．	合金：都具有金屬特性和固定的熔點
	B．	金屬延展性：金屬受外力發生形變，但金屬鍵沒有被破壞
	C．	金屬導熱性：金屬內自由電子傳遞熱量
	D．	用鋼材作建材而不是純鐵：鋼材的硬度一般比純鐵的硬度大

分析 A．多數合金不具有固定的熔沸點；
B．當金屬晶體受到外力作用時，金屬陽離子間滑動而不斷裂（因為周圍仍然有自由電子），所以表現出良好的延展性，金屬鍵沒有被破壞；
C．金屬晶體含有自由電子，不間斷的與金屬陽離子發生碰撞，傳遞了能量，所以金屬能夠導熱；
D．合金的硬度大于成分金屬．

解答解：A．合金：具有金屬特性，多數不具有固定的熔點，故A錯誤；
B．當金屬晶體受到外力作用時，金屬陽離子間滑動而不斷裂（因為周圍仍然有自由電子），所以表現出良好的延展性，金屬鍵沒有被破壞，故B正確；
C．金屬具有導熱性的原因：金屬內自由電子，不間斷的與金屬陽離子發生碰撞，傳遞熱量，故C正確；
D．鋼材屬于鐵的合金，合金的硬度大于成分金屬，所以鋼材的硬度比純鐵的硬度大，故D正確；
故選：A．

點評本題主要考查了金屬的性質，明確金屬晶體金屬鍵的形成是解題關鍵，注意對合金性質的把握，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質．在100kPa，1mol石墨轉化成金剛石需要吸熱1.895kJ．據此，試判斷在100kPa壓強下，下列結論正確的是（　�。�

	A．	金剛石比石墨穩定		B．	1mol石墨比lmol金剛石總能量高
	C．	石墨轉化為金剛石屬于化學變化		D．	石墨和金剛石是碳元素的同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．對鐵的氯化物進行下圖所示的實驗．

（1）甲中現象紅褐色沉淀產生；離子方程式及化學方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺、FeCl₃+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄Cl；
（2）乙中現象白色沉淀生成，迅速變為灰綠色最后為紅褐色；離子方程式Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）丙中現象溶液為血紅色；離子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）丁中現象有氣體生成，產生紅褐色沉淀；離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①Ba（OH）_{2Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-}
②KHSO₄KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄2-
③NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
④HNO₃HNO₃=H⁺+NO₃^-
⑤Na₂CO₃．Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	SO₂通入酸性的高錳酸鉀溶液中紫紅色褪去
	B．	SO₂通入Ba（OH）₂溶液中中產生白色沉淀
	C．	久置的Na₂SO₃溶液中加入酸化的BaCl₂溶液產生白色沉淀
	D．	SO₂通入氯水中無現象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）25℃、101kPa下，1mol 氫氣完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）25℃，101kPa時，0.5mol CO在足量的O₂中充分燃燒，放出141.3kJ的熱量，則CO的燃燒熱為282.6KJ/mol，其表示燃燒熱的熱化學方程式是CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.6KJ/mol．
（3）反應3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應速率的變化是不變（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率增大，逆反應速率增大．
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應速率不變，逆反應速率不變．
④保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應速率減小，逆反應速率減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），發生反應：
MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）反應過程中測定的部分數據見表：

反應時間/min	n（MgSO₄）/mol	n（CO）/mol	n（CO₂）/mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應在0～2min內的平均速率為v（SO₂）=0.6 mol•L^-1•min^-1
	B．	反應在2～4min內容器內氣體的密度沒有變化
	C．	若升高溫度，反應的平衡常數變為1.00，則正反應為放熱反應
	D．	保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00mol MgSO₄和1.00molCO，到達平衡時n（CO₂）＞0.60mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應可實現多種形式的能量相互轉化．請回答以下問題：
（1）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．已知在常壓下有如下變化：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=akJ/mol
②H₂O（g）═H₂O（l）△H=bkJ/mol
寫出液態甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=（a+4b） kJ/mol．
（2）可利用甲醇燃燒反應設計一個燃料電池．如圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣．
①寫出燃料電池正極的電極反應式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是B極（填“A”或“B”）；當鐵件的質量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為1.12L．

（3）如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）．
①該電解槽的陽極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，單位時間內通過陰離子交換膜的離子數與通過陽離子交換膜的離子數的比值為1：2．
②從出口D導出的溶液是KOH（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	膽礬是純凈物，屬于強電解質		B．	非金屬氧化物一定是酸性氧化物
	C．	含金屬元素的離子一定都是陽離子		D．	陽離子只有氧化性

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