Question

1．（1）25℃、101kPa下，1mol 氫氣完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）25℃，101kPa時，0.5mol CO在足量的O₂中充分燃燒，放出141.3kJ的熱量，則CO的燃燒熱為282.6KJ/mol，其表示燃燒熱的熱化學方程式是CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.6KJ/mol．
（3）反應3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應速率的變化是不變（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率增大，逆反應速率增大．
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應速率不變，逆反應速率不變．
④保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應速率減小，逆反應速率減小．

Answer 1

分析 （1）依據熱化學方程式書寫方法寫出熱化學方程式，標注物質聚集狀態和對應焓變；
（2）燃燒熱是指在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，C元素轉化為二氧化碳，H元素轉化為液態水；書寫燃燒熱的熱化學方程式時應注意保持可燃物的計量數為1，C元素轉化為二氧化碳，H元素轉化為液態水；
（3）根據外界條件對化學反應速率的影響判斷，濃度對化學反應速率的影響適用范圍是溶液或氣體．壓強對化學反應速率的影響是通過改變物質的濃度影響的．溫度對化學反應速率的影響適用于所有化學反應，無論該反應是放熱反應還是吸熱反應．

解答 解：（1）25℃、101KPa時，1molH₂完全燃燒生成液態水釋放出285.8KJ的能量，則表示H₂燃燒熱的化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol；
（2）燃燒熱是指在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，C元素轉化為二氧化碳，H元素轉化為液態水，故CO的燃燒熱為282.6KJ/mol；
書寫燃燒熱的熱化學方程式時應注意保持可燃物的計量數為1，C元素轉化為二氧化碳，標出各物質的聚集狀態，故CO燃燒熱的熱化學方程式是：
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=282.6KJ/mol
故答案為：282.6KJ/mol；CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=282.6KJ/mol．282.6KJ/mol；
（3）①因鐵是固體，增加鐵的量，沒有增加鐵的濃度，所以不能改變反應速率，故答案為：不變；
②容器的體積縮小，容器內各物質的濃度都增大，濃度越大，化學反應速率越快，故答案為：增大； 增大；
③體積不變，充入N₂使體系壓強增大，但各物質的濃度不變，所以反應速率不變，故答案為：不變；不變；
④壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，但各物質的濃度都減小，濃度越小，反應速率越小，故答案為：減小；減小．

點評 本題考查了燃燒熱的概念和燃燒熱的熱化學方程式的書寫，影響化學平衡的因素分析判斷，應注意的是書寫燃燒熱的熱化學方程式時應注意保持可燃物的計量數為1，平衡移動原理是解題關鍵，題目較簡單．