Question

9．對鐵的氯化物進行下圖所示的實驗．

（1）甲中現象紅褐色沉淀產生；離子方程式及化學方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺、FeCl₃+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄Cl；
（2）乙中現象白色沉淀生成，迅速變為灰綠色最后為紅褐色；離子方程式Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）丙中現象溶液為血紅色；離子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）丁中現象有氣體生成，產生紅褐色沉淀；離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．

Answer 1

分析 （1）鐵離子與氨水反應生成紅褐色沉淀；
（2）亞鐵離子與氨水反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，然后白色沉淀被氧化為紅褐色沉淀；
（3）鐵離子遇KSCN溶液為血紅色；
（4）鈉與水反應，然后生成的NaOH與氯化鐵反應．

解答 解：（1）鐵離子與氨水發生反應為FeCl₃+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄Cl，其離子反應為Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，觀察到紅褐色沉淀產生，
故答案為：紅褐色沉淀產生；Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺、FeCl₃+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄Cl；
（2）亞鐵離子與氨水反應的離子反應為Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，生成氫氧化亞鐵白色沉淀，然后白色沉淀被氧化為紅褐色沉淀，發生4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：白色沉淀生成，迅速變為灰綠色最后為紅褐色；Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）鐵離子遇KSCN溶液，發生FeCl₃+3KSCN=3KCl+Fe（SCN）₃，離子反應為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，觀察到溶液為血紅色，故答案為：溶液為血紅色；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）鈉與水反應，然后生成的NaOH與氯化鐵反應，發生2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，觀察到有氣體生成，產生紅褐色沉淀，
故答案為：有氣體生成，產生紅褐色沉淀；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．

點評 本題考查鐵及其化合物的性質及離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握鐵的化合物的化學性質為解答的關鍵，注意發生的反應及現象，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．