Question

1．據下列信息完成所需回答的問題：
其中氧化物A是白色固體；氧化物B是黑色固體；單質C不溶于冷的濃硫酸．
（1）D是Cl₂；G是Al（OH）₃（填化學式）．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
B+濃鹽酸MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
G+NaOH溶液Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
C+NaOH溶液2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）單質C不溶于冷的濃硝酸的原因是鋁發生鈍化．

Answer 1

分析 氧化物A是白色固體，電解熔融A生成單質C，單質C不溶于冷的濃硫酸，常溫下能與冷的濃硫酸發生鈍化現象的是Fe、Al，但只有氧化鋁是白色固體，所以C是Al、A是Al₂O₃；
氧化物B是黑色固體，和濃鹽酸在加熱條件下反應生成單質D，能和濃鹽酸共熱生成單質的黑色氧化物B是MnO₂，所以D是Cl₂，D能和Al反應生成AlCl₃，M能和NaOH溶液生成沉淀G為Al（OH）₃，G溶于NaOH溶液得到N為NaAlO₂，G和稀鹽酸反應生成M，據此分析解答．

解答 解：氧化物A是白色固體，電解熔融A生成單質C，單質C不溶于冷的濃硫酸，常溫下能與冷的濃硫酸發生鈍化現象的是Fe、Al，但只有氧化鋁是白色固體，所以C是Al、A是Al₂O₃；
氧化物B是黑色固體，和濃鹽酸在加熱條件下反應生成單質D，能和濃鹽酸共熱生成單質的黑色氧化物B是MnO₂，所以D是Cl₂，D能和Al反應生成AlCl₃，M能和NaOH溶液生成沉淀G為Al（OH）₃，G溶于NaOH溶液得到N為NaAlO₂，G和稀鹽酸反應生成M，
（1）通過以上分析知，D是Cl₂、G是Al（OH）₃，故答案為：Cl₂；Al（OH）₃；
（2）B+濃鹽酸反應離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
G+NaOH溶液反應離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
C+NaOH溶液離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）常溫下鋁和冷的濃硝酸發生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象為鈍化現象，故答案為：鋁發生鈍化．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，明確物質特殊性質、物質之間特殊反應是解本題關鍵，注意氫氧化鋁的兩性，難點是離子方程式書寫，題目難度不大．