Question

向含有0.078molFeCl₂的溶液中通入0.009molCl₂，再向其中加入含0.01molX₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好完全被氧化，且X₂O₇^2-被還原為Xⁿ⁺，則n值為（　　）

A．2

B．3

C．4

D．5

Answer 1

分析：0.078molFe²⁺被氧化為0.078molFe³⁺，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl₂與0.01molX₂O₇^2-也應(yīng)該得到0.078mol電子，令X在還原產(chǎn)物的化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列放出計(jì)算a值，即為n值．

解答：解：0.078molFe²⁺被氧化為0.078molFe³⁺，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl₂與0.01molX₂O₇^2-也應(yīng)該得到0.078mol電子，令X在還原產(chǎn)物的化合價(jià)為a，則：
0.009mol×2+0.01mol×2×（6-a）=0.078mol
解得，a=3．則n值為3．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度中等，注意理解電子轉(zhuǎn)移守恒的運(yùn)用．