Question

（2009?宿遷模擬）下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　　）

• A．0.1 mol?L^-1 HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• B．向含有0.3mol NaOH 的溶液中緩慢通入0.2 mol SO₂氣體，充分反應后的溶液中：

  1

  2

  c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃ ）
• C．0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D．在飽和氯水中加入NaOH使溶液的pH=7：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．根據(jù)電荷守恒分析；
B．根據(jù)物料守恒分析；
C．根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析；
D．溶液中次氯酸根離子水解，氯離子不水解，所以氯離子濃度大于次氯酸根離子．

解答：解：A．根據(jù)電荷守恒得c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正確；
B．根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）+3c（H₂SO₃ ），故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃ ），所以得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；
D．氯氣和氫氧化鈉反應方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，氯離子不水解，次氯酸根離子水解，所以溶液中c（Cl^-）＞c（ClO^-），故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析解答，易錯選項是D，注意結合方程式分析，難度不大．