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完成下列反應的離子方程式
①磁性氧化鐵溶于稀硝酸：
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
；
②Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
；
③明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物質的量最多：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
；
④向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反應：
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
；
⑤氫氧化鐵溶于氫碘酸中：
2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
．
分析：①發生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO、H2O；
②NaOH完全反應，反應生成碳酸鈣、H2O、碳酸氫鈉；
③生成的沉淀物質的量最多時，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁；
④由電子守恒可知，0.4mol亞鐵離子全部被氧化，0.2mol溴離子被氧化；
⑤發生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水．
解答：解：①發生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO、H2O，離子反應為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，
故答案為：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
②NaOH完全反應，反應生成碳酸鈣、H2O、碳酸氫鈉，發生的離子反應為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
③生成的沉淀物質的量最多時，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁，發生的離子反應為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故答案為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；
④由電子守恒可知，0.4mol亞鐵離子全部被氧化，0.2mol溴離子被氧化，發生的離子反應為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故答案為：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2；
⑤發生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水，發生的離子反應為2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，
故答案為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確題目中發生的化學反應及反應物的量對反應的影響即可解答，題目難度中等，④⑤為學生解答的易錯點和難點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碘元素缺乏會引起甲狀腺疾病，為預防碘缺乏我國衛生部規定每千克食鹽中應含有40～50mg KIO3．某化學活動小組設計實驗，驗證某食鹽樣品中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品．
（1）完成下列實驗報告：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩． 固體完全溶解 食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩 溶液出現棕黃色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3．
再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩
再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩
 溶液變成藍色
淀粉遇碘變藍
淀粉遇碘變藍
（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
防止KIO3分解
防止KIO3分解
．
（3）該同學取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為
5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
．
為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.0100mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當用去10.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為
35.7
35.7
mg/kg（保留一位小數），由此可判定該食鹽為
不合格
不合格
（填“合格”或“不合格”）產品，滴定時盛放Na2S2O3溶液用
堿式
堿式
滴定管（填“酸式”或“堿式”）
（4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為KI+3H2O═KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應式為
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
；陰極附近pH值
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?奉賢區一模）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質．
Ⅰ．測定過氧化的含量
請填寫下列空白：
（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關化學式前的系數及化學式填寫在橫線上．
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+→
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
502
502

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入滴定管中，滴定到達終點的現象是
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內不褪色
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內不褪色
．
（4）重復滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為
0.085cV
ρ
0.085cV
ρ
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質
該化學舉小組根據所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩定性．（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選．）
請將他們的實驗方法和實驗現象填入下表：（只要完成其中一項探究即可）
實 驗 內 容 實 驗 方 法 實 驗 現 象
探究氧化性
取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
過氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液．）
取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
過氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液．）
產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍色．）
產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍色．）
或探究不穩定性
取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗．（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗．（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
產生氣泡，木條復燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產生）
產生氣泡，木條復燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產生）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在現代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．碘元素對人體健康有著至關重要的作用．為預防碘缺乏病，我國衛生部規定每千克食鹽中應含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品．
（1）完成下列實驗報告：
實驗步驟  實驗現象 實驗結論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩． 固體完全溶解  食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩． 溶液出現棕黃色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩． 溶液變成藍色
淀粉遇碘變藍
淀粉遇碘變藍
（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
防止KIO3分解
防止KIO3分解

（3）該同學取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．為進一步確證樣品是否為合格產品，該同學又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ），通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為
42.8
42.8
 mg/kg．由此可判定該食鹽為
合格
合格
（填“合格”或“不合格”）產品．
（4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為
KI+3H2O 
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應式為
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
；陰極附近pH值
增大
增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖，為用廢鐵屑(內含少量Cu等不發生反應的雜質)制FeCl3·6H2O的裝置，A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量稀硝酸，實驗時打開a，關b，從分液漏斗向A中滴加過量稀鹽酸，反應后溶液顯淺綠色，再打開b，過濾，將燒杯內溶液倒入蒸發皿，加熱、蒸發、冷卻、結晶，即得FeCl3·6H2O晶體。

完成下列問題：

(1)A中發生反應的離子方程式：______________________、___________________________，?B導管產生的氣體是________________。

(2)A中反應速率比同濃度鹽酸與純鐵反應要快，其原因是__________________________。

(3)燒杯內稀硝酸過量的目的是_________________________________________________。

(4)a在實驗過程中都必須打開，除為了排除產生的氣體外，另一目的是_________________。

(5)用降溫結晶的方法制FeCl3·6H2O晶體，而不能直接蒸干制得晶體的原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在現代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關重要的作用。為預防碘缺乏病，我國衛生部規定每千克食鹽中應含有40—50 mg KIO3。完成下列各題：

(1)加碘食鹽的包裝袋上通常標有如下食用建議：勿長時間燉炒。其中包含的原理是____________________________________________________________________。

(2)KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應方程式為:KI+3H2OKIO3+3H2↑，則兩極的電極反應式分別為：陰極____________，陽極______________。

(3)為檢驗某食鹽中是否含有KIO3，某同學取食鹽樣品428 g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為______________。為進一步確定該樣品是否為合格產品，該同學又用0.030 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，當用去18.00 mL時藍色剛好褪去(反應離子方程式為：I2+====2I-+),由此可判定該加碘食鹽為_______ (填“合格”或“不合格”)產品。

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同步練習冊答案
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