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碘元素缺乏會引起甲狀腺疾病,為預防碘缺乏我國衛生部規定每千克食鹽中應含有40~50mg KIO3.某化學活動小組設計實驗,驗證某食鹽樣品中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品.
(1)完成下列實驗報告:
實驗步驟 實驗現象 實驗結論(步驟2用離子方程式表示)
1.取食鹽少許于一支試管中,加入適量的蒸餾水,振蕩. 固體完全溶解 食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2.向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液,振蕩 溶液出現棕黃色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3.
再向上述溶液中滴加淀粉溶液,振蕩
再向上述溶液中滴加淀粉溶液,振蕩
溶液變成藍色
淀粉遇碘變藍
淀粉遇碘變藍
(2)加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法:待食品熟后加入.其原因是:
防止KIO3分解
防止KIO3分解

(3)該同學取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中,然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液,結果溶液呈藍色,則反應的離子方程式為
5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O

為進一步確證樣品是否為合格產品,該同學又用0.0100mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定,當用去10.00mL時藍色剛好褪去(反應方程式為I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為
35.7
35.7
mg/kg(保留一位小數),由此可判定該食鹽為
不合格
不合格
(填“合格”或“不合格”)產品,滴定時盛放Na2S2O3溶液用
堿式
堿式
滴定管(填“酸式”或“堿式”)
(4)KIO3可用電解的方法制得,原理是:以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液.總反應方程式為KI+3H2O═KIO3+3H2↑,則陽極的電極反應式為
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
;陰極附近pH值
增大
增大
(填“增大”“減小”或“不變”)
分析:(1)食鹽及碘酸鉀溶于水后的溶液中,滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液,碘酸鉀能夠將亞硫酸氫離子反應生成單質碘和硫酸根離子;溶液變成藍色,根據碘的特性判斷實驗中加入了淀粉溶液;滴加淀粉溶液,淀粉遇到碘變藍;
(2)根據碘酸鉀穩定性差進行分析;
(3)IO3-具有氧化性,在酸性條件下與具有還原性的I-發生氧化還原反應生成I2
(4)根據反應方程式找出關系式IO3-~3I2~6S2O32-,再利用滴定數據計算出碘酸鉀的質量,最后計算出1Kg食用鹽中含有的碘酸鉀質量,根據計算結果判定該鹽是否合格;硫代硫酸鈉屬于強堿弱酸鹽,溶液顯示堿性;
(5)電解法制KIO3中,陽極的電極反應式為I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+,陰極反應式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,以此判斷.
解答:解:(1)由于食鹽及碘酸鉀溶于水后的溶液中,滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液,碘酸鉀能夠將亞硫酸氫離子反應生成單質碘和硫酸根離子;溶液變成藍色,根據碘的特性判斷實驗中加入了淀粉溶液;滴加淀粉溶液,淀粉遇到碘變藍,
故答案為:
實驗步驟 實驗現象 實驗結論(步驟2用
離子方程式表示)
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
再向上述溶液中滴加淀粉溶液,振蕩 淀粉遇碘變藍
(2)由于氯酸鉀熱穩定性差,加熱容易分解,所以食用時待食品熟后加入,
故答案為:防止KIO3分解;
(3)IO3-具有氧化性,在酸性條件下與具有還原性的I-發生氧化還原反應生成I2,反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,
故答案為:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O;
(4)根據反應IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,以及I2+2S2O32-(無色)→2I-+S4O62-(無色),得出反應的關系式IO3-~3I2~6S2O32-
又n(Na2S2O3)=0.010mol/L×0.012L=0.00012mol,
則IO3-~3I2~6S2O32-
  1            6
n(IO3-)   0.00010mol
解得:n(IO3-)=
1
6
×0.00010mol,
m(KIO3)=
1
6
×0.00010mol×214g/mol=0.00428g=3.57mg,
所以1kg食鹽中:m(KIO3)=10×4.28mg=35.7mg<40mg,
所以該食鹽不合格,
由于硫代硫酸鈉屬于強堿弱酸鹽,其溶液顯示堿性,所以應該使用堿式滴定管盛裝;
 故答案為:5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O; 35.7;不合格; 堿式;
(5)電解法制KIO3中,陽極發生氧化反應,電極反應式為I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+,陰極反應式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,陰極PH增大,
 故答案為:I--6e-+3H2O═IO3-+6H+; 增大.
點評:本題考查較為綜合,涉及電化學、離子方程式的書寫以及物質含量的測定,題目難度中等,解答時注意把握反應的關系式.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

《化學與生活》
(1)人體健康與食品、藥物等關系密切.
①有些學生從小偏食,不愛吃水果、蔬菜,結果營養缺乏、發育不良,這主要是由于攝取
維生素
維生素
(選填“脂肪”、“維生素”或“蛋白質”)不足引起的.
②生活中應合理地攝取人體必需的元素,體內
碘或I
碘或I
元素含量過低,會引起甲狀腺疾病.
③糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養物質.其中糖類被攝入人體后,在酶的作用下最終水解為
葡萄糖
葡萄糖
(寫名稱).
④市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽.此反應的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2

⑤可以幫助流感病人解熱鎮痛的藥物是
阿司匹林
阿司匹林
(選填“青霉素”或“阿司匹林”).
⑥淀粉溶液和蛋白質溶液都是膠體,用一束光通過其溶液,都產生
丁達爾
丁達爾
現象,若用化學試劑檢驗它們,可用
碘水
碘水
試劑;
(2)鈣沸石CaAl2Si3O10?3H2O可寫成氧化物的形式:
CaO?Al2O3?3SiO2?3H2O
CaO?Al2O3?3SiO2?3H2O
;寫出化學方程式:
①在玻璃上雕刻花紋的反應原理是
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
;②明礬能凈水的反應原理是
Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+
;③用氯乙烯制取聚氯乙烯
nCH2=CHCl
催化劑
nCH2=CHCl
催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)下列常用物質:
A.碳酸氫鈉   B.阿斯匹林  C.葡萄糖  D.苯甲酸鈉  E.檸檬黃
請用字母填空:
具有解熱鎮痛療效的是
B
B
,可直接進入人體血液補充能量的是
C
C
,可用作食品防腐劑的是
D
D
,常用作食品著色劑的是
E
E
,常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是
A
A

(2)人體健康與食品、藥物等關系密切.
①有些學生從小偏食,不愛吃水果、蔬菜,結果營養缺乏、發育不良,這主要是由于攝取
維生素
維生素
(選填“脂肪”、“維生素”或“蛋白質”)不足引起的.
②生活中應合理地攝取人體必需的元素,體內
含量過高,會引起甲狀腺疾病.
③糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養物質.其中蛋白質被攝入人體后,在酶的作用下水解為
氨基酸
氨基酸
(寫名稱).
④小蘇打可用來治療胃酸過多,請寫出該反應的離子方程式
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O

⑤可以幫助流感病人解熱鎮痛的藥物是
阿司匹林
阿司匹林
(選填“青霉素”或“阿司匹林”).
(3)(4分)下表是某食品包裝袋上的說明,從表中的配料中分別選出一種物質填在相應的橫線上.
品  名 ×××
配  料 鮮雞蛋、精面粉、白砂糖、精煉植物油、奶油、奶粉、食鹽、檸檬汁等
保質期 240天
生產日期 標于包裝袋封口上
①富含蛋白質的是
鮮雞蛋(或奶粉)
鮮雞蛋(或奶粉)
,②富含糖類的是
精面粉(或白砂糖)
精面粉(或白砂糖)

③富含油脂的是
精煉植物油(或奶油)
精煉植物油(或奶油)
,④富含維生素的是
檸檬汁
檸檬汁

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.性能各異的各種材料的廣泛應用大大提高了人們的生活水平.回答問題:
(1)家庭中“鋼精鍋”是由鋁合金做成的,在燒菜時能否放大量醋燉煮?
.(填能或否)
(2)下列關于鐵制品保護措施的說法中不正確的有
BC
BC
(填序號).
A.在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻,摩擦部位加上機油或黃油
B.相同條件下,馬口鐵(表層鍍錫)與白鐵(表層鍍鋅)相比,馬口鐵更為耐用
C.在海輪的外殼上常焊有銅塊,且定期更新
D.將不銹鋼制成刀具和餐具,有的刀具還進行烤藍處理
(3)生產普通玻璃和硅酸鹽水泥所需用到的共同原料是
石灰石
石灰石
,導電塑料可表示為,它屬于
B
B
材料(填序號)
A.新型無機非金屬材料     B.有機高分子材料     C.金屬材料
Ⅱ.人類健康與食品、藥物等關系密切:
(1)有些學生從小偏食,不愛吃水果、蔬菜造成營養缺乏、發育不良,這主要是由于攝取的
維生素
維生素
(選填脂肪、維生素或蛋白質)不足引起的.
(2)生活中應合理地攝取人體必需的元素,體內
元素不足會引起甲狀腺腫疾病.
(3)糖類、油脂和蛋白質都是人體所必需的營養物質,其中可以在體內消化后為人體提供高級脂肪酸的是
油脂
油脂

(4)鄰羥基苯甲酸的結構簡式為 ,俗名為水楊酸,在醫學上具有
解熱鎮痛
解熱鎮痛
作用
Ⅲ.保持潔凈安全的生存環境已成為全人類的共識.
(1)某地河流中含有大量的重金屬離子,我們常采用
沉淀法
沉淀法
法除去.
(2)天然水中含有的細小懸浮顆粒可以用明礬做
混凝
混凝
劑進行凈化處理,明礬水解得到的
Al(OH)3膠體
Al(OH)3膠體
可以吸附細小懸浮顆粒.
(3)為了改善空氣質量,必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量.為控制大氣中二氧化硫的排放,常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末對化石燃料進行
脫硫
脫硫
處理,其原理用方程式可表示為
2CaCO3+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2
2CaCO3+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

碘元素缺乏會引起甲狀腺疾病,為預防碘缺乏我國衛生部規定每千克食鹽中應含有40~50mg KIO3.某化學活動小組設計實驗,驗證某食鹽樣品中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產品.
(1)完成下列實驗報告:
實驗步驟實驗現象實驗結論(步驟2用離子方程式表示)
1.取食鹽少許于一支試管中,加入適量的蒸餾水,振蕩.固體完全溶解食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2.向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液,振蕩溶液出現棕黃色______
3.______溶液變成藍色______
(2)加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法:待食品熟后加入.其原因是:______.
(3)該同學取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中,然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液,結果溶液呈藍色,則反應的離子方程式為______.
為進一步確證樣品是否為合格產品,該同學又用0.0100mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定,當用去10.00mL時藍色剛好褪去(反應方程式為I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為______mg/kg(保留一位小數),由此可判定該食鹽為______(填“合格”或“不合格”)產品,滴定時盛放Na2S2O3溶液用______滴定管(填“酸式”或“堿式”)
(4)KIO3可用電解的方法制得,原理是:以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液.總反應方程式為KI+3H2O═KIO3+3H2↑,則陽極的電極反應式為______;陰極附近pH值______(填“增大”“減小”或“不變”)

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