Question

【題目】由等物質的量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物18.400g，與100mL鹽酸反應。（題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。）

（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質量分別為__________和 _________。

（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質的量濃度為__________mol·L—1。

（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積為_________L。

（4）如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道_________。

Answer 1

【答案】 8.4g 10g 2 4.48 鹽酸的物質的量濃度

【解析】（1）令NaHCO3和KHCO3物質的量為nmol，則有nmol×（84g·mol－1+100g·mol－1）=18.400g，n=0.1mol，該混合物中NaHCO3與KHCO3的質量分別為84g·mol－1×0.1mol=8.4g；100g·mol－1×0.1mol=10g；NaHCO3與KHCO3與鹽酸1：1反應，n(HCl)=0.1mol+0.1mol=0.2mol，鹽酸的物質的量濃度為0.2mol/0.1L=2mol·L—1；（3）如果鹽酸過量，NaHCO3與KHCO3均完全反應，各生成0.1molCO2，生成CO2的體積為（0.1mol+0.1mol）×22.4L·mol－1= 4.48L。（4）如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道鹽酸的物質的量濃度，才能求到鹽酸的物質的量，再求出CO2的物質的量。