Question

【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。

（1）寫出熱化學方程式___。

（2）上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是___。

Answer 1

【答案】N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.625 kJ/mol 生成N2和H2O，對環境無污染

【解析】

（1）根據反應放出的熱量與參加反應的物質的關系找出定量關系，進而書寫熱化學方程式；

（2）結合燃燒產物的特點回答。

（1）0.4mol液態肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，32g肼燃燒放熱641.625kJ；肼燃燒的熱化學方程式為：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.625 kJ/mol。

故答案為：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.625 kJ/mol

（2）肼燃燒生成氮氣和水，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，生成的物質無污染。

故答案為：生成N2和H2O，對環境無污染