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20．下列物質中，只含有共價鍵，不含有離子鍵的是（　　）
A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．CO2

分析 一般金屬元素與非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A、過氧化鈉中既有離子鍵又有共價鍵，故A不選；
B、KOH中鉀離子與氫氧根離子之間以離子鍵結合，O、H之間以共價鍵結合，故B不選；
C、CaCl2中鈣離子與氯離子以離子鍵結合，不含共價鍵，故C不選；
D、二氧化碳分子中碳與氧原子之間以共價鍵結合，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，明確元素的種類及元素之間的成鍵方式是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中，只含有非極性共價鍵的是（　　）
A．H2B．NaClC．H2SD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在密閉容器中進行X2（g）+Y2（g）═2Z（g）的反應，已知起始時其中X2、Y2、Z各物質濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，反應達到平衡時，各物質濃度可能是（　　）
A．c（X）=0.2mol?L-1B．c（Y2）=0.35mol?L-1C．c（Y2）=0.2mol?L-1D．c（Z）=0.4mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是（　　）
A．含兩個雙鍵的直鏈有機物B．含一個三鍵的直鏈有機物
C．含一個雙鍵的環狀有機物D．只含一個雙鍵的直鏈有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數由小到大的A、B、C、D、E五種元素構成，其原子個數比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的外圍電子排布式為（n-1）dn+6ns1，回答下列問題．
（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的排列順序為N＞O＞S．（用元素符號表示）
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為
（3）該配位化合物的化學式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O，配體的中心原子的雜化方式為取sp3．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1：1和1：2，兩種化合物可以任意比互溶，解釋其主要原因為H2O與H2O2分子之間存在氫鍵．
（5）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為H-N=N-H，分子中含有3個σ鍵，1個π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于工業生產的敘述中，錯誤的是（　　）
A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英
B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料
C．將氫氣和氯氣混合光照生成氯化氫，溶于水制得鹽酸
D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關敘述正確的是（　　）
A．氫鍵是一種特殊化學鍵，它廣泛地存在于自然界中
B．在 分子中含有1個手性C原子
C．碘單質在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子
D．含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列的比較關系不正確的是（　　）
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關系：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B．相等濃度的CH3COONa、NaOH和NaHCO3三種溶液的pH：pH（CH3COONa）＞pH （NaHCO3）＞pH（NaOH）
C．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c （H2A）
D．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液成酸性：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極ⅠAl，其它均為Cu，則下列正確的是（　　）
A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極ⅠB．電極Ⅰ發生還原反應
C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應：Cu2++2e-=Cu

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