Question

9．下列的比較關系不正確的是（　　）

• A． pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關系：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B． 相等濃度的CH₃COONa、NaOH和NaHCO₃三種溶液的pH：pH（CH₃COONa）＞pH （NaHCO₃）＞pH（NaOH）
• C． 0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c （H₂A）
• D． 物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液成酸性：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
B．相同濃度的鈉鹽溶液和NaOH溶液，NaOH是強堿，溶液中氫氧根離子濃度最大；鈉鹽溶液中酸根離子水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液pH越大；
C.0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4，說明HA^-的電離程度大于水解程度導致溶液呈酸性，但電離和水解程度都較小；
D．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液成酸性，說明CH₃COO^-的水解程度小于CH₃COOH的電離程度．

解答 解：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．相同濃度的鈉鹽溶液和NaOH溶液，NaOH是強堿，溶液中氫氧根離子濃度最大；鈉鹽溶液中酸根離子水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液pH越大，所以pH順序是pH（CH₃COONa）＜pH （NaHCO₃）＜pH（NaOH），故B錯誤；
C.0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4，說明HA^-的電離程度大于水解程度導致溶液呈酸性，但電離和水解程度都較小，鈉離子不水解，且水電離出氫離子，導致c（H⁺）＞c（A^2-），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C正確；
D．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液成酸性，說明CH₃COO^-的水解程度小于CH₃COOH的電離程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，側重考查學生分析判斷能力，明確溶液中的溶質及溶液酸堿性是解本題關鍵，易錯選項是A，注意任何電解質溶液中都遵循電荷守恒，與電解質溶解度、濃度、溶質種類多少無關，題目難度不大．