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將25. 6g Cu與含0.4mol H₂SO₄的濃硫酸充分反應后，消耗了0.2mol 的H₂SO₄（氣體全部逸出），然后再加入0.1 L 2 mol/LKNO₃，充分反應后產生NO物質的量為

[ ]

A．0.05mol
B．0.1mol
C．0.15mol
D．0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，反應方程式為：Cu+4HNO_3（濃）→Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
3Cu+8HNO₃（稀）→3Cu（NO₃）₂↑+2NO+4H₂O．
現將25.6g Cu投入50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標準狀態(tài)）NO和NO₂的混合氣體．
（1）被還原硝酸的物質的量是

0.2mol

；
（2）判斷25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反應后何者有剩余？

銅

，其物質的量是

0.2mol

；
（3）如果4.48L（標準狀態(tài)）NO和NO₂的混合氣體是通過排水法進行收集，則收集到的氣體的體積是

2.99

L氣體（標準狀態(tài)）；
（4）如果往反應后的體系內再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又會產生

2.99

L氣體（標準狀態(tài)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將25.6g Cu和一定量的濃HNO₃反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，消耗HNO₃的物質的量為1.3mol，產生的氣體標況下的體積為（　�。�

A、11.2L

B、22.4L

C、33.6L

D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，反應方程式為：Cu+4HNO_3（濃）→Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
3Cu+8HNO₃（�。�3Cu（NO₃）₂↑+2NO+4H₂O．
現將25.6g Cu投入50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標準狀態(tài)）NO和NO₂的混合氣體．
（1）被還原硝酸的物質的量是；
（2）判斷25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反應后何者有剩余？，其物質的量是；
（3）如果4.48L（標準狀態(tài)）NO和NO₂的混合氣體是通過排水法進行收集，則收集到的氣體的體積是L氣體（標準狀態(tài)）；
（4）如果往反應后的體系內再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又會產生__ L氣體（標準狀態(tài)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，反應方程式為：

Cu＋4HNO₃_（濃）→Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O；

3Cu＋8HNO₃_（�。�→3Cu(NO₃)₂↑＋2NO＋4H₂O。

現將25.6g Cu投入50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標準狀態(tài)）NO和NO₂的混合氣體。

（1）被還原硝酸的物質的量是；

（2）判斷25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反應后何者有剩余？，其物質的量是；

（3）如果4.48L（標準狀態(tài)）NO和NO₂的混合氣體是通過排水法進行收集，則收集到的氣體的體積是 L氣體（標準狀態(tài)）；

（4）如果往反應后的體系內再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又會產生__________ L氣體（標準狀態(tài)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)現將25.6g Cu投入50mL 12mol／L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4．48L(標準狀態(tài))NO和NO₂的混合氣體。

(1)被還原硝酸的物質的量是多少?

(2)判斷25 6gCu和50mLl2mol／L的硝酸反應后何者有剩余?其物質的量是多少?

(3)如果往反應后的體系內再加入200Ml 4mol／L的稀硫酸，是否會有氣體逸出，寫出離子反應方程式，并計算氣體的體積(標準狀態(tài))。

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