Question

將25.6g Cu和一定量的濃HNO₃反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，消耗HNO₃的物質的量為1.3mol，產生的氣體標況下的體積為（　　）

• A、11.2L
• B、22.4L
• C、33.6L
• D、無法確定

Answer 1

分析：n（Cu）=

25.6g

64g/mol

=0.4mol，根據銅原子守恒、硝酸根離子守恒計算作酸的硝酸的物質的量，再結合N原子守恒計算生成氣體的體積．

解答：解：n（Cu）=

25.6g

64g/mol

=0.4mol，根據銅原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸作用硝酸的物質的量，n（HNO₃）=2n（Cu（NO₃）₂）=2n（Cu）=0.4mol×2=0.8mol，參加反應的硝酸的物質的量是1.3mol，則0.5mol硝酸作氧化劑，生成氮氧化物，則n（NOx）=n（HNO₃）（氧化劑）=0.5mol，
則氣體體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故選A．

點評：本題以硝酸為載體考查了物質的量的有關計算，根據反應中原子守恒進行計算，注意硝酸的兩個作用，題目難度中等．