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2．用溶質的質量分數為10%的鹽酸做導電性實驗，然后均勻通入氨氣，隨著氨氣的通入，電流計的讀數①基本不變，其原因是②發生反應：NH3+H+═NH4+，單位體積的溶液中離子數目不變、離子電荷數也不變．

分析 電解質溶液導電性能力離子濃度成正比，離子濃度越大物質的水溶液導電性越強，單位體積的溶液中離子數目不變，導電性基本不變，據此分析解答．

解答 解：用溶質的質量分數為10%的鹽酸做導電性實驗，然后均勻通入氨氣，隨著氨氣的通入，發生反應：NH3+H+═NH4+，反應前后單位體積的溶液中離子數目不變、離子電荷數也不變，所以溶液 導電性基本不變，
故答案為：基本不變，發生反應：NH3+H+═NH4+，單位體積的溶液中離子數目不變、離子電荷數也不變．

點評 本題主要考查電解質的概念、導電能力與離子濃度的關系，溶液的導電能力與溶液中的離子濃度和離子帶電荷數有關，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是       （　　）
A．28gCO和N2混合氣體中含有原子總數為2NA
B．在1L1mol•L-1的氨水中含有NA個NH3分子
C．標準狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后氣體分子數為NA
D．1mol Fe分別與足量Cl2、S反應，Fe失去電子數都為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將2.44克的BaCl2•XH2O配制成100ml溶液，25ml此溶液中的Cl-恰好能與50ml 0.1mol/L的AgNO3溶液完全反應，計算：
（1）2.44克的BaCl2•XH2O的物質的量為0.01moL；
（2）x的值2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．魯米諾又名發光氨，廣泛應用于刑事偵查、生物工程、化學示蹤等領域．其制備方法之一如圖：
若反應②在催化劑作用下用H2還原，則制備1mol目標產物，理論上反應①與反應②生成水的質量比為（　�。�
A．1：2B．1：1C．2：1D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F空氣中長期放置發生反應，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色．
（1）單質A是一種黃色固體，組成單質A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．用物理方法洗去試管內壁的A，應選擇的試劑是CS2；化學方法洗去試管內壁的A是發生歧化反應生成兩種鹽，但這兩種鹽在強酸性條件下不能大量共存，請寫出化學方法洗去試管內壁的A時發生的化學反應方程式3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2S+Na2SO3+3H2O．
（2）工業上獲得B時常使用電解法，請寫出陽極反應的電極反應2O2--4e-=O2↑；．
（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G與氧氣在溶液中的反應，此催化過程分兩步進行，請寫出Fe3+參與的第一步反應的離子反應方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；．
（4）工業上吸收E常用氨水，先生成正鹽最終產物為酸式鹽．E與該正鹽反應的化學方程式2H2S+（NH4）2S=2NH4HS．
（5）將D溶于稀硫酸，向恰好完全反應后所得的溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，則加入氫氧化鋇溶液的過程中的現象是生成白色沉淀，白色沉淀逐漸增多，后白色沉淀逐漸減少，但最終仍有白色沉淀．
（6）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應的氧化產物為Na2SO4，當生成2mol二氧化氯時，轉移電子2mol．
（7）H的溶液與稀硫酸反應的化學方程式Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．“84”消毒液有效成分為 NaClO，已知酸的電離平衡常數 H2CO3＞HClO＞HCO3- 下列說法正確的是（　　）
A．“84”消毒液可以與福爾馬林溶液混合使用
B．NaClO的穩定性和漂白性都比HClO強
C．工業上在特定條件下電解飽和食鹽水制得NaClO，原理為：NaCl+H2O═NaClO+H2↑
D．NaClO溶液在空氣中發生離子反應為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗中，所選裝置不合理的是（　�。�
A．分離Na2CO3溶液和苯，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③
C．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤D．粗鹽提純，選①和②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氫氧化銅與鹽酸反應：H++OH-═H2O
B．鋁粉與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．利用腐蝕法制作印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．具有水果香味的中性物質A可以發生下列變化：

（1）推斷下述物質的結構簡式：
A：CH3COOCH2CH3   B：CH3COONa  C：CH3CH2OH   D：CH3CHO
（2）寫出下列變化的化學方程式：A+NaOH→B+C：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH，D的銀鏡反應：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O．

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