Question

13．將2.44克的BaCl₂•XH₂O配制成100ml溶液，25ml此溶液中的Cl^-恰好能與50ml 0.1mol/L的AgNO₃溶液完全反應，計算：
（1）2.44克的BaCl₂•XH₂O的物質的量為0.01moL；
（2）x的值2．

Answer 1

分析 （1）發生反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，據此計算10mL溶液中n（Cl^-），進而計算100mL溶液中n（Cl^-），溶液中n（Ba²⁺）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-），求物質的量；
（2）根據M=$\frac{m}{n}$計算BaCl₂•XH₂O摩爾質量，進而計算X的值．

解答 解：（1）50ml 0.1mol/L的AgNO₃溶液中n（Ag⁺）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，由Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知，所以10mL氯化鋇溶液中n（Cl^-）=0.005mol，100mL溶液中n（Cl^-）=0.005mol×$\frac{100mL}{25ml}$=0.02mol，故100mL溶液中n（Ba²⁺）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=0.01mol，所以2.44克的BaCl₂•XH₂O的物質的量為0.01moL，故答案為：0.01moL；
（2）2.44克的BaCl₂•XH₂O的物質的量為0.01moL，故其摩爾質量=$\frac{2.44克}{0.01摩爾}$=224g/mol，故244=18x+208，解得x=2，
故答案為：2．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算、離子方程式有關計算等，比較基礎，關鍵是根據離子方程式確定氯離子的物質的量．