Question

6．已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-437.3kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
則固態碳與水蒸汽反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是C（s）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-131.5kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 依據熱化學方程式和蓋斯定律計算所需熱化學方程式，由此解答．

解答 解：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-437.3kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
依據蓋斯定律計算，①-②-③得到固態碳與水蒸汽反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是：C（s）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-131.5kJ•mol^-1；
故答案為：C（s）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-131.5kJ•mol^-1．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握熱化學方程式的書寫過程．