Question

9．在體積固定不變的密閉容器中，充入2molNO和1molO₂，在一定條件下達到平衡時，NO的轉化率為95%，此時容器內的壓強與開始時的壓強之比是（　　）

• A． 等于$\frac{2.05}{3}$
• B． 小于$\frac{2.05}{3}$
• C． 大于$\frac{2.05}{3}$
• D． 等于$\frac{2}{3}$

Answer 1

分析 發生反應：2NO+O₂=2NO₂，2NO₂?N₂O₄，假設不發生2NO₂?N₂O₄，結合NO轉化率計算反應后容器內氣體的物質的量，相同條件下壓強之比等于氣體物質的量之比，由于存在平衡：2NO₂?N₂O₄，正反應為氣體物質的量減小的反應，故實際壓強會偏小．

解答 解：NO的轉化率為95%，則參加反應NO為2mol×95%=1.9mol，
2NO+O₂=2NO₂ 氣體物質的量減小
2                 1
1.9mol           0.95mol
假設不發生2NO₂?N₂O₄，故反應后氣體物質的量為2mol+1mol-0.95mol=2.05mol，相同條件下壓強之比等于氣體物質的量之比，故容器內壓強為原來的$\frac{2.05}{3}$，由于存在平衡：2NO₂?N₂O₄，正反應為氣體物質的量減小的反應，故實際壓強會小于原來的$\frac{2.05}{3}$，
故選B．

點評 本題考查化學方程式計算、可逆反應等，關鍵是明確二氧化氮存在的可逆平衡，學生容易忽略平衡問題．