Question

1．標況下有34g NH₃，則：
（1）該氣體含有的分子數約為1.204×10²⁴個；  
（2）該氣體占有的體積約為44.8L；
（3）將該氣體完全溶解于水配成2L溶液，其物質的量濃度為1mol/L；
（4）配制500mL 0.01mol/L Na₂CO₃溶液，應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）1.4g．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算氨氣物質的量，再根據N=nN_A計算分子數目；
（2）根據V=nV_m計算氨氣的體積；
（3）根據c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質的量濃度；
（4）根據n=cV計算碳酸鈉物質的量，十水碳酸鈉晶體與碳酸鈉的物質的量相等，根據m=nM計算十水碳酸鈉晶體的質量．

解答 解：（1）氨氣物質的量為$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，分子數目為2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴，故答案為：1.204×10²⁴；
（2）根標況下，氨氣的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案為：44.8L；
（3）溶液物質的量濃度為$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，故答案為：1；
（4）碳酸鈉物質的量為0.5L×0.01mol/L=0.005mol，十水碳酸鈉晶體與碳酸鈉的物質的量相等，需要十水碳酸鈉晶體的質量為0.005mol×286g/mol≈1.4g，故答案為：1.4．

點評 本題考查物質的量有關計算，難度不大，（4）為易錯點，計算結果應保留一位小數，學生容易忽略用托盤天平稱量．