Question

16．已知2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-往100mL溴化亞鐵溶液中緩慢通入2.24L（標準狀況）氯氣，反應完成后溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質．則原溴化亞鐵溶液的物質的量濃度為（　　）

• A． 1.2mol/L
• B． 0.3mol/L
• C． 1.4mol/L
• D． 無法計算

Answer 1

分析 n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-知，還原性Fe²⁺＞Br^-，所以向溴化亞鐵溶液中通入氯氣時，氯氣先和Fe²⁺反應后和Br^-反應，將氯氣通入溴化亞鐵溶液中時有$\frac{1}{3}$的溴離子被氧化成溴單質，說明亞鐵離子完全被氧化，根據轉移電子守恒進行計算．

解答 解：n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2 Br^-知，還原性Fe²⁺＞Br^-，所以向溴化亞鐵溶液中通入氯氣時，氯氣先和Fe²⁺反應后和Br^-反應，將氯氣通入溴化亞鐵溶液中時有$\frac{1}{3}$的溴離子被氧化成溴單質，說明亞鐵離子完全被氧化，設c（FeBr₂）=xmol/L，
根據轉移電子守恒得n（Fe²⁺）×1+n（Br^-）×1=2n（Cl₂），
即0.1xmol×1+0.2xmol×1×$\frac{1}{3}$=0.1mol×2，
x=1.2，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確離子反應先后順序是解本題關鍵，結合轉移電子守恒分析解答，題目難度不大．