Question

5．25℃時，下列兩溶液混合后所得溶液pH＞7的是（　　）

• A． 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水等體積混合
• B． pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
• C． pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
• D． pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

Answer 1

分析 25℃時，兩溶液混合后所得溶液pH＞7，說明溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度而使溶液呈酸性，據此分析解答．

解答 解：A.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水等體積混合生成氯化銨溶液，銨根離子水解而導致溶液呈酸性，故A錯誤；
B．pH=3的鹽酸溶液中氫離子濃度與pH=11的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度相等，二者等體積混合時，氫離子和氫氧根離子恰好反應生成水，溶液呈中性，故B錯誤；
C．pH=3的醋酸濃度大于pH=11氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度，所以醋酸有剩余，混合溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，故C錯誤；
D．pH=3的硫酸中氫離子濃度小于pH=11氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，而導致溶液呈堿性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合溶液酸堿性判斷，明確溶液中的溶質是解本題關鍵，注意弱電解質電離特點，題目難度中等．