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20.同溫、同壓下,相同體積的下列氣體中質量最大的是( 。
A.二氧化碳B.甲烷C.氧氣D.氯化氫

分析 依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$,同溫、同壓下,相同體積氣體具有相同的物質的量,據此解答.

解答 解:同溫、同壓下,相同體積的氣體物質的量相同,則依據m=nM可知質量與摩爾質量成正比,二氧化碳、甲烷、氧氣、氯氣中二氧化碳摩爾質量最大,所以其質量最大,
故選:A.

點評 本題考查了物質的量有關計算,明確同溫、同壓下,相同體積的氣體物質的量相同是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.配制下列溶液時常需加入少量括號內的物質,其中不是為了抑制離子水解的是(  )
A.NaAlO2(NaOH)B.SnCl2(HCl)C.FeCl3(HCl)D.FeSO4(Fe)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.為探究苯與溴的取代反應,甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗:

將一定量的苯和溴放在燒瓶中,同時加入少量鐵屑,3~5min后發現滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成,即證明苯與溴發生了取代反應.
(1)裝置Ⅰ中①中的化學方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3;
(2)裝置Ⅰ中長導管的作用是導氣兼冷凝回流.
(3)燒瓶中褐色油狀液滴中有機物的成分是與Br2,要想得到純凈的該產物,可用NaOH溶液(或水)洗滌.洗滌后分離粗產品應使用的儀器是分液漏斗.
(4)乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ,并用下列某些試劑完成該實驗.可選用的試劑是:苯;液溴;濃硫酸;氫氧化鈉溶液;硝酸銀溶液;四氯化碳.a的作用是防止倒吸,b中的試劑是CCl4或苯.比較兩套裝置,裝置Ⅱ的主要優點是(寫4點)防止倒吸、可以控制反應進行、避免雜質干擾、防止污染空氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,反應Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后,要使HClO濃度增大,可加入( 。
A.NaCl固體B.C.CaCO3固體D.NaOH固體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.某食品干燥劑的主要成分是氧化鈣.氧化鈣(CaO)應屬于( 。
A.B.C.D.氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.25℃時,下列兩溶液混合后所得溶液pH>7的是( 。
A.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水等體積混合
B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種陰離子.向其中加入少量的Na2O2固體后,溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積的變化)(  )
A.B.①②④C.①③⑤D.①③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.(1)已知在25℃,101KPa時,1gH2(g)完全燃燒生成液態水時放出143KJ的熱量,試寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-572kJ•mol-1
(2)根據如圖所示情況,判斷下列說法中正確的是B.
A、其熱化學方程式為:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+41KJ•mol-1
B、該反應為放熱反應    
C、曲線a使用催化劑、曲線b未用催化劑
D、當H2O為液態時,其反應熱△H減小
(3)有機物M經過太陽光光照可轉化成有機物N,轉化過程如下:
△H=+88.6 kJ/mol,則M、N相比,較穩定的是M.
(4)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ•mol-1,CH3OH(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-a KJ•mol-1,則a<238.6(填“<”“>”或“=”).
(5)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5 KJ/mol
②CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0 KJ/mol
則C不完全燃燒生成CO的熱化學方程式為:C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO (g)△H=-110.5kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.明礬的化學式為kAl(SO42,它在水中的電離方程式為:KAl(SO42=K++Al3++2SO42-,明礬能用來凈水的原因是(用離子方程式表示)Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;在明礬的水溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,可觀察到的現象是先產生沉淀后沉淀溶解,有關反應離子方程式為Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O.

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