Question

17．兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO₂和O₂，在保持400℃的條件下使之發生如下反應并達到平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），則（填＞、=、＜；向左、向右、不；增大、減小、不變）．
（1）達到平衡所需要的時間：t（A）＜t（B），SO₂的轉化率：a（A）＞a（B）．
（2）起始時的反應速率：v（A）=v（B），反應過程中的反應速率：v（A）＞v（B）．
（3）達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學平衡向左移動（填“向左、向右或不移動”），B中的化學反應速率不變．（填“變大、變小或不變”）
（4）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中SO₂的百分含量不變，B容器中SO₂的百分含量變小．（填“變大、變小或不變”）

Answer 1

分析 （1）A能保持恒壓，B能保持恒容，固定B不變，A中發生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），n減小，V減小，相當于P增大；
（2）開始濃度相同，反應過程中A的壓強大于B中壓強；
（3）分別通入等量的Ar氣，A中反應體系的壓強減小，B中反應體系中各物質的濃度不變；
（4）向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，A中濃度不變，B中濃度增大，壓強增大，B中平衡正向移動．

解答 解：（1）A能保持恒壓，B能保持恒容，固定B不變，A中發生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），n減小，V減小，相當于P增大，則A中反應速率快，A中正向移動的程度大，t（A）＜t（B），SO₂的轉化率：a（A）＞a（B），故答案為：＜；＞；
（2）開始濃度相同，則起始時的反應速率：v（A）=v（B），反應過程中A的壓強大于B中壓強，則反應過程中的反應速率：v（A）＞v（B），
故答案為：=；＞；
（3）分別通入等量的Ar氣，A中反應體系的壓強減小，A中平衡逆向移動，B中反應體系中各物質的濃度不變，則B中的化學反應速率不變，
故答案為：向左；不變；
（4）向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，A中濃度不變，B中濃度增大，壓強增大，B中平衡正向移動，則再次達到平衡時，A容器中SO₂的百分含量不變，B容器中SO₂的百分含量減小，故答案為：不變；減�。�

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握轉化率及速率的計算、平衡移動、等效平衡為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意A中壓強不變而B中體積不變時固定1個分析另外1個，（4）為解答的難點，題目難度不大．