Question

5．將一定質量的Mg、Cu組成的混合物投入適量稀硝酸中，固體恰好完全溶解時收集到標準狀況下0.896LNO氣體，向反應后溶液中加入2mol/L NaOH溶液70mL時金屬離子恰好沉淀完全．則整個過程消耗的硝酸的物質的量為（　　）

• A． 0.18mol
• B． 0.16mol
• C． 0.14mol
• D． 0.12mol

Answer 1

分析 Mg、Cu混合物與硝酸反應生成Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂，部分硝酸被還原為NO氣體，反應后的溶液加入NaOH溶液使金屬恰好沉淀完全，沉淀為Cu（OH）₂、Mg（OH）₂，反應后的溶質為NaNO₃，根據硝酸鈉的物質的量可知沒有被還原的硝酸的物質的量，再根據NO的量得出硝酸的總物質的量．

解答 解：標況下0.896LNO氣體的物質的量為：$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，即：被還原的硝酸的物質的量為0.04mol，
金屬離子恰好沉淀完全時，此時溶質為NaNO₃，根據鈉離子守恒可知沒有被還原的硝酸的物質的量為：n（HNO₃）=n（NaOH）=2mol/L×0.07L=0.14mol，
所以參加反應的硝酸的總物質的量為：0.14mol+0.04mol=0.18mol，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確金屬離子恰好沉淀完全時時溶質為NaNO₃為解答關鍵，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用，試題培養了學生的分析、理解能力．