Question

20．在一定溫度下，NH₄NO₃分解的化學方程式為：5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂+9H₂O，在此反應中被氧化和被還原的氮原子數之比是（　　）

• A． 5：3
• B． 5：4
• C． 1：1
• D． 3：5

Answer 1

分析 在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反應中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，根據電子轉移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子數之比．

解答 解：在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反應中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化，
氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，
根據電子轉移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3，
即數目之比為5：3，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應基本概念與計算，側重學生的分析、計算能力的考查，難度中等，關鍵根據化合價變化判斷氧化劑與還原劑，再根據電子轉移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比．