Question

2．白色固體PCl₅受熱即揮發并發生分解：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）．現將5.84g PCl₅裝入2.05L真空密閉容器中，在277℃達到平衡，容器內壓強為1.01×10⁵Pa，經計算可知平衡時容器內混合氣體的物質的量為0.05mol，求平衡時PCl₅的分解率．

Answer 1

分析 計算PCl₅的起始物質的量，利用差量法計算參加反應的PCl₅的物質的量，進而計算平衡時PCl₅的分解率．

解答 解：5.84g PCl₅的物質的量為$\frac{5.84g}{208.5g/mol}$=0.028mol，
設參加反應PCl₅的物質的量為x，則：
PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g） 物質的量增大
1                                 1
x                             0.05mol-0.028mol=0.022mol
故x=0.022mol
則平衡時PCl₅的分解率$\frac{0.022mol}{0.028mol}$×100%=78.6%，
答：平衡時PCl₅的分解率為78.6%．

點評 本題考查化學方程式有關計算，難度不大，注意利用差量法計算解答，側重考查學生分析計算能力．