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2．在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為  2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（　　）
A．反應中KMnO4被氧化
B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5﹕2
C．每生成0.5 mol Cl2時，反應中轉移的電子為2 mol
D．氧化劑和還原劑的比是1：8

分析 2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．Mn元素的化合價降低，則反應中KMnO4被還原，故A錯誤；
B．氧化產物為Cl2，還原產物為MnCl2，由反應可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為5﹕2，故B正確；
C．每生成0.5 mol Cl2時，反應中轉移的電子為0.5mol×2×[0-（-1）]=1 mol，故C錯誤；
D.2molKMnO4作氧化劑得到電子與10molHCl作還原劑失去電子相同，則氧化劑和還原劑的比是1：5，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應中元素的化合價變化及氧化還原反應基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．白色固體PCl5受熱即揮發并發生分解：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．現將5.84g PCl5裝入2.05L真空密閉容器中，在277℃達到平衡，容器內壓強為1.01×105Pa，經計算可知平衡時容器內混合氣體的物質的量為0.05mol，求平衡時PCl5的分解率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．飛船內安裝盛有Na2O2的裝置，它的用途是產生氧氣．下列關于Na2O2的敘述正確的是（　　）
A．Na2O2中陰、陽離子的個數比為1：1
B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等
C．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等
D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在氧化釹（Nd2O3）等稀土催化劑的作用下可發生反應：4CO+2NO2═N2+4CO2，若該反應的反應速率分別用v（CO）、v（NO2）、v（N2）、v（CO2）表示，則下列關系正確的是（　　）
A．$\frac{1}{2}$v（CO）=v（NO2）B．$\frac{1}{2}$v（NO2）=v（CO2）C．$\frac{1}{4}$v（N2）=v（CO2）D．$\frac{1}{4}$v（N2）=v（CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取分離方法正確的是（　　）
A．利用碘單質在酒精中的溶解度大，用酒精把碘水中的碘單質萃取出來
B．要分離汽油和水，最好使用蒸餾法
C．從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀，可以利用溶解度隨溫度變化的差異采取結晶法
D．要從在實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物中分離得到二氧化錳，應使用分液漏斗進行分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質．已知：
氧化還原反應：
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI；
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
復分解反應：
2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O；
KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
熱分解反應：4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO4；NaClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O2↑
下列說法不正確是：（　　）
A．酸性（吸水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCNB．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞I-＞KIO3
C．熱穩定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD．氧化性（酸性溶液）：I2＞FeCl3＞Co（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．COCl2的分解反應為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反應體系平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大小：v（5-6）_v（15-16）（　　）
A．＜B．=
C．＞D．條件不足，無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉移的電子數目為0.2NA
B．標準狀況下，33.6L SO3中含有硫原子的數目為1.5NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目小于0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應用廣泛．
（1）下列化合物I的說法，正確的是AC．

A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發生酯化反應和銀鏡反應
C．能與溴發生取代和加成反應
D．1mol化合物I最多能與2molNaOH反應
（2）反應①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：

化合物Ⅱ的分子式為C9H10，1mol化合物II能與4molH2恰好完全反應生成飽和烴類化合物．
（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分別通過消去反應獲得，但只有III能與Na反應產生H2，III的結構簡式為（寫1種）；由IV生成II的反應條件為NaOH醇溶液，加熱．
（4）聚合物可用于制備涂料，其單體結構簡式為CH2=CHCOOCH2CH3．利用類似反應①的方法，僅以乙烯為有機物原料合成該單體，涉及的反應方程式為（提示：共有兩步反應方程式）CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O．

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同步練習冊答案
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