Question

11．設N_A 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，0.1 mol Cl₂ 溶于水，轉移的電子數目為0.2N_A
• B． 標準狀況下，33.6L SO₃中含有硫原子的數目為1.5N_A
• C． 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子數目為0.46N_A
• D． 某密閉容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目小于0.6N_A

Answer 1

分析 A、氯氣與水的反應為歧化反應；
B、標況下，三氧化硫為固體；
C、銅只能與濃硫酸反應生成二氧化硫；
D、合成氨的反應為可逆反應．不能進行徹底．

解答 解：A、氯氣與水的反應為歧化反應，1mol氯氣完全反應轉移1mol電子，且為可逆反應，進行不徹底，故1mol氯氣與水反應轉移的電子數小于N_A個，故A錯誤；
B、標況下，三氧化硫為固體，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、銅只能與濃硫酸反應生成二氧化硫，當硫酸變稀后，與銅不反應，故濃硫酸不能完全反應完，故生成的二氧化硫的分子個數小于0.46N_A個，故C錯誤；
D、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數小于0.6N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．