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用足量的AgNO3溶液與30.1g鹵化鉀發生反應，生成42.6g沉淀，則該鹵化鉀的化學式是（　　）
A、KFB、KBr
C、KClD、KI
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：設鹵化鉀的化學式為KX，設X的原子量為M，氯化鉀與硝酸銀反應KX+AgNO3=KNO3+AgX↓，根據鹵化鉀和沉淀的質量列關系式即可求解．
解答： 解：用足量的AgNO3溶液與30.1g鹵化鉀發生反應，生成42.6g沉淀，設鹵化鉀的化學式為KX，設X的原子量為M，則
KX+AgNO3=KNO3+AgX↓，
39+M          108+M
30.1g          42.6g     
 
39+M
108+M
=
30.1g
42.6g
，
解得：M=127，
A．F的原子量為19，且氟化銀不是沉淀，故A錯誤；
B．Br的原子量為80，故B錯誤；
C．Cl的原子量為35.5，故C錯誤；
D．I的原子量為127，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學方程式的計算，鹵化鉀和沉淀的質量列關系式是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

棉花和羊毛都具有的特點是（　　）
A、遇濃硝酸都顯黃色
B、灼燒后有燒焦羽毛的氣味
C、燃燒產物只有二氧化碳和水
D、在一定條件下能發生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，化學已發展成一門博大精深、內涵豐富的自然科學，“化學發現”是推動化學學科發展的動力和源泉．請回答下列問題：
（1）英國化學家盧瑟福和他的學生丹麥物理學家玻爾建立了原子結構模型．
①
 
37
17
CI的中子數為
 
，該氯原子與
 
23
11
Na原子形成的化合物的摩爾質量為
 
，用電子式表示該化合物的形成過程
 
．
②O2-的結構示意圖為
 
，沸點H2O
 
H2S（填“＞”或“＜”）．
（2）．有H、D、T三種原子，把它們之間的關系填寫在空白處：
①在標準狀況下，它們的單質密度之比為
 
．
②1mol各單質中，它們的質子數之比為
 
．
③1g各單質中，它們的質子數之比為
 
；1g的D2，T2中的中子數之比為
 
．
④在同溫、同壓下，1L各種單質氣體中所含電子數之比為
 
．
（3）1871年，俄國化學家門捷列夫不但發現了元素周期律，還科學地預言了一些新元素的存在，如“類鋁”元素鎵（元素符號：Ga）位于第四周期．
①鎵的族序數是
 
，鎵的最高價氧化物與鹽酸反應的離子方程式是
 
．
②下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號WRXYZ
原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.077
主要化合價+1+1-2-3，+5+2，+4
ⅰ：X、Y、Z三種元素的非金屬性的強弱順序為
 
（用元素符號和“＞”表示）．
ⅱ：W、X、Y按原子個數比為4：3：2組成一種離子化合物，化學式為
 
．
ⅲ：R2X2的電子式為
 
，ZX2的電子式為
 
，R2X2與W2X反應的離子方程式為
 
，若反應中轉移的電子數為0.4×6.02×1023，則參加反應的R2X2的質量為
 
g．
（4）合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破．德國化學家哈伯和化學工程專家博斯因為研究工業合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學獎．
①工業合成氨反應的化學方程式
 
．
②化學反應中的能量變化是斷裂舊化學鍵吸收的能量之和與形成新化學鍵釋放的能量之和的差．據表計算：
化學鍵H-HN≡NH-N
生成（或斷裂）1mol化學鍵時放出（或吸收）的能量436kJ946kJ390kJ
工業合成氨的反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應，1molN2充分反應時對應熱量的數值為
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不符合綠色化學基本原則的是（　　）
A、除硫酸廠尾氣：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B、消除硝酸工業尾氣氮氧化物的污染：2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O
C、制備CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
D、制備CuSO4：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷是工業上常用的化工原料
（1）以CH4為原料制取H2是工業上常用的制氫方法，熱化學方程式為：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-l．一定溫度下，將CH4和H2O（g）各0.11mol充入IL恒容密閉容器中：
①若平衡時壓強與初始壓強比為21：11，則平衡時H2的體積分數
 
．
②保持其它條件不變，只改變下列條件能使H2的體積分數增大的是
 
．
A．使用高效催化劑    B．充入He（g），增大壓強  C．升高溫度    D．向容器中再充入1mol CO和3mol H2
③保持上述溫度和體積不變，初始投入CH4、H2O（g）、CO、H2各為0.04mol、0.04mol、X、Y，若平衡時氫氣的體積分數保持不變，則X為
 
 mol、Y為
 
mol．
在此情況下，反應起始將向_
 
（填“正”或“逆”）反應方向進行．
④已知：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-l，寫出由CO2和CH4反應生成CO和H2的熱化學方程式
 
．
（2）以甲烷和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質溶液構成電池．負極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，分成兩份，一份滴加稀硫酸，除去Ba2+；另一份滴加硝酸銀溶液，除去Cl-，反應中消耗稀硫酸x mol，硝酸銀y mol，則原溶液中的Na+的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據泡利的原子軌道能級圖和“能級交錯”現象，原子軌道的能量高低關系有ns＜（n-3）g＜（n-2）f＜（n-1）d＜np（其中n為電子層數，g亞層中有9個軌道）．請預測未來的第八能級組應包括哪些電子亞層，第八周期將由多少種元素組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A的結構簡式為H3C-CHBr-COOH，請回答下列問題．
（1）A中所含官能團的名稱是
 
、
 
；
（2）A可能發生的反應有
 
（填序號）；
①取代反應②消去反應③水解反應④酯化反應
（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產物發生加聚反應，生成了某聚合物，該聚合物的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．現有可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0（吸熱反應），請回答下列問題：
（1）若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
（填序號）；
A、加入一定量M        B、加入一定量N            C、反應溫度升高
D、縮小容器體積        E、加入某物質作催化劑       F、分離出一定量P
（2）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為
 
．

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