Question

已知：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．現(xiàn)有可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0（吸熱反應），請回答下列問題：
（1）若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為

 

（填序號）；
A、加入一定量M        B、加入一定量N            C、反應溫度升高
D、縮小容器體積        E、加入某物質作催化劑       F、分離出一定量P
（2）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）增大M的轉化率應使平衡向正反應方向移動；
（2）根據(jù)方程式計算．

解答： 解：（1）A、加入一定量M，雖然平衡向正反應方向移動，但加入的多，轉化的少，M的轉化率減小，故A錯誤；
B、加入一定量N，平衡向正反應方向移動，M的轉化率增大，故B正確；
C、該反應的正反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向正反應方向移動，M的轉化率增大，故C正確；
D、縮小容器體積，壓強增大，平衡不移動，轉化率不變，故D錯誤；
E、加入某物質作催化劑，平衡不移動，轉化率不變，故E錯誤；
F、分離出一定量P，平衡向正反應方向移動，M的轉化率增大，故F正確，
故答案為：B、C、F；
②達到平衡后，M的轉化率為60%，則M的轉化的物質的量濃度為1mol/L×60%=0.6mol/L，根據(jù)反應的方程式可知N的濃度變化量為0.6mol/L，所以N的轉化率為：

0.6mol/L

2.4mol/L

=25%，故答案為：25%；

點評：本題考查化學平衡的有關計算，題目難度中等，注意掌握影響平衡移動的因素，把握平衡常數(shù)的計算和應用．