Question

將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質(zhì)量不再變化時剩余物質(zhì)質(zhì)量21.2g．求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃各多少g？

Answer 1

分析：加熱混合物只有碳酸氫鈉分解，根據(jù)質(zhì)量的變化用差量法計算．

解答：解：設NaHCO₃的物質(zhì)的量為x，
2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+CO₂+H₂O△m
2mol                          62g
x                      （27.4-21.2）g
x=0.2mol
m（NaHCO₃）=0.2 mol×84g/mol=16.8g，
m（Na₂CO₃）=27.4g-16.8g=10.6 g．
答：混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃各10.6g、16.8g．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意差量法的運用．