Question

（4分）將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4 g，加熱到質量不再變化時剩余物質質量21.2 g。求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃各多少g？

 

Answer 1

【答案】

m(NaHCO₃)＝16.8 g、m(Na₂CO₃)＝10.6 g

【解析】

試題分析：設NaHCO₃的物質的量為x mol，則

 2NaHCO₃ Na₂CO₃＋CO₂­＋H₂O­ 　　∆m

　　　　　　　　　　　　　　　　　　2mol                                62g

                                    xmol                            (27.4-21.2)g

所以x=0.2mol

則m(NaHCO₃)＝0.2 mol×84 g / mol＝16.8 g

m(Na₂CO₃)＝27.4 g－16.8 g＝10.6 g

考點：考查碳酸鈉和碳酸氫鈉混合加熱的有關計算

點評：該題屬于基礎性試題，難度不大。該題的解題思路是利用差量法進行，這也是化學計算中常用的解題方法，差量法包括質量差和體積差兩種，在解題時注意靈活運用。