Question

將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質的量濃度為0.2mol?L^-1，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質量不再改變時，得到的固體物質的質量可能是（　　）

• A、5.3g
• B、10.6g
• C、4.2g
• D、3.1g

Answer 1

分析：Wg該混合物用酒精燈加熱至質量不再改變時，得到的固體物質為Na₂CO₃，利用溶液中鈉離子濃度、體積計算其物質的量，再由原子守恒可知，

1

2

n（Na⁺）=n（Na₂CO₃），以此計算．

解答：解：混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質的量濃度為0.2mol?L^-1，則n（Na⁺）=0.5L×0.2mol/=0.1mol，
Wg該混合物用酒精燈加熱至質量不再改變時，得到的固體物質為Na₂CO₃，
由原子守恒可知，

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2

n（Na⁺）=n（Na₂CO₃）=0.1mol×

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2

=0.05mol，
所以碳酸鈉的質量為0.05mol×106g/mol=5.3g，
故選A．

點評：本題考查混合物的質量，注意利用鈉原子守恒得到鈉離子與加熱后固體中碳酸鈉的關系為解答的關鍵，把握守恒法簡化計算過程，題目難度中等．