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1．下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是（　　）
A．向硫酸鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．金屬銅與濃硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．實驗室制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：2C6H5ONa+CO2+H2O═2C6H6O+Na2CO3

分析 A．一水合氨是弱堿，應該寫化學式，且生成的氫氧化鋁不溶于氨水；
B．銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，和濃硝酸反應生成二氧化氮；
C．在沸水中氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，應該寫可逆號；
D．苯酚鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉和苯酚．

解答 解：A．一水合氨是弱堿，應該寫化學式，且生成的氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，和稀硝酸反應離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，和濃硝酸反應離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B錯誤；
C．在沸水中氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，離子方程式為Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+，故C正確；
D．苯酚鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉和苯酚，化學方程式為C6H5ONa+CO2+H2O═C6H6O+NaHCO3，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子方程式或化學方程式的書寫，明確物質的性質及反應實質是解本題關鍵，注意氫氧化鋁不溶于弱堿但能溶于強堿，易錯選項是D，無論二氧化碳是否過量都生成碳酸氫鈉，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．相關物質的溶度積常數見下表（25℃）：
物質Mg（OH）2CH3COOAgAgClAg2CrO4
Ksp（單位略）1.1×10-112.3×10-31.8×10-101.9×10-12
下列有關說法中不正確的是（　　）
A．濃度均為0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產生CH3COOAg沉淀
B．將O.001 mol•L-1的AgN03溶液滴入O．001 mol•L-1的KCl和O.001 mol•L-1 的K2CrO4混合溶液中．先產生Ag2Cr04沉淀
C．0．ll mol•L-1的MgCl2溶液中加入氨水產生Mg（OH）2沉淀時溶液的pH為9
D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．綜合利用海水資源是一個重要的研究課題，下面是工業上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質的一種流程：

完成下列填空
（1）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、溶解、過濾、蒸發（或蒸發結晶）．
（2）氣體Y是CO2（填化學式），溶液II中發生反應的化學方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．實驗室可用右圖裝置模擬此制備過程，儀器c的名稱干燥管，反應時a管應通入NH3．
（3）寫出由MgCl2•6H2O制備無水MgCl2的操作方法在HCl氣流中加熱．
（4）為了測定碳酸氫鈉中雜質氯元素的含量，先稱取a g試樣用蒸餾水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入錐形瓶中，然后用c mol/LAgNO3標準溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑．
已知：常溫下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4為磚紅色．
①當Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c（Cl-）=1.0×10-5 mol•L-1，則此時溶液中的c（CrO42-）=2.8×10-3mol•L-1．
②滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解；當觀察到出現磚紅色沉淀且在半分鐘內不再消失時停止滴定，若此時消耗了AgNO3標準溶液v mL，則碳酸氫鈉樣品中雜質氯元素的質量分數表達式為$\frac{cv×1{0}^{-3}×5×35.5}{a}×100%$．
③下列情況會造成實驗測定結果偏低的是c．
a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電池（如圖所示）的碳電極．該電池的電解質為6mol/LKOH溶液，下列說法正確的是（　　）
A．放電時鎳電極反應為：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
B．放電時OH-移向鎳電極
C．充電時碳電極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O
D．充電時將碳電極與電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業的基礎．回答下列問題：
（1）基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數為9、電子數為4．
（2）硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以共價鍵相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻3個原子．
（4）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備．工業上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：
化學鍵C-CC-HC一OSi-SiSi-HSi一O
鍵能/（kJ•mol-1）356413336226318452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成．
②SiH4的穩定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩定．而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩定而傾向于形成穩定性更強的Si-O鍵．
（6）在硅酸鹽中，SiO44-四面體（如圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式．圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為sp3．Si與O的原子數之比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列說法正確的是（　　）
A．在（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．將pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等體積混合后的溶液c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．等體積等物質的量濃度的NaCl和CH3COONa兩種溶液中離子總數：前者小于后者
D．等體積等物質的量濃度的HCl溶液和CH3COONa溶液混合后：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．pH=2的鹽酸溶液中含有的陽離子數為0.02NA
B．1mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子
C．標準狀況下，22.4L CHCl3所含有的分子數目為NA
D．27g鋁與足量的鹽酸或NaOH溶液反應轉移的電子數目均為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑d＞c＞a＞b，其中a、b處在同一周期，a、c處在同一主族．c原子核內質子數等于a、b原子核內質子數之和，c原子最外層上的電子數是d原子次外層電子數的一半．下列說法中正確的（　　）
A．a、c兩元素處在元素周期表的VIA族
B．b、d兩種元素可組成化學式為d2b2的化合物，且陰陽離子個數比為1：2
C．c單質可在b單質中燃燒生成的化合物的分子式為cb2
D．c的單質可用來制作光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的單質常通過分離液態空氣得到，Z元素的單質是常見的半導體材料，W與Z同族，R與Y同族，其單質有殺菌作用． 下列敘述不正確的是（　　）
A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1：2，且均能與水反應
B．根據非金屬性強弱，不可能由Z的最高價氧化物制出W的最高價氧化物
C．Y的簡單氫化物的沸點和熱穩定性均大于R的簡單氫化物
D．向兩份BaCl2溶液中分別通入RY2、WY2，均無白色沉淀生成，但一段時間后，通入RY2的一份中可能產生沉淀

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同步練習冊答案
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