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15．下列敘述與圖象對應符合的是（　　）
A．對于達到平衡狀態的N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動
B．對于反應 2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1，T1＞T2
C．該圖象表示的化學方程式為：2A═B+3C
D．對于反應 2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量

分析 A、對于達到平衡狀態的N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）在t0時刻充入了一定量的NH3，c（NH3）立即增大，則V逆立即增大；
B、根據“定一議二”的原則，按照“先拐先平數值大”的規律來分析；
C、此反應最后達平衡，故為可逆反應；
D、從圖象可知，溫度T升高，y降低．

解答 解：A、對于達到平衡狀態的N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）在t0時刻充入了一定量的NH3，c（NH3）立即增大，故V逆立即增大，由于反應物的濃度是在原來基礎上逐漸增大，故V正在原來基礎上逐漸增大，不會出現突變，故A錯誤；
B、根據“定一議二”的原則，將曲線a和b做對比可知壓強p2＞p1，將曲線b和c做對比可知溫度T1＞T2，故B正確；
C、根據圖象可知，A為反應物，B和C為生成物，在t1時反應達平衡，A、B、C的濃度該變量分別為0.8mol/L、0.4mol/L和1.2mol/L，故A、B、C的計量數之比為2：1：3，由于此反應最后達平衡，故為可逆反應，故化學方程式為：2A?B+3C，故C錯誤；
D、從圖象可知，溫度T升高，y降低．而對于反應 2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，升高溫度，平衡左移，Y的百分含量升高，故y不能表示Y的百分含量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學平衡中的圖象問題，應會從圖象中提取有用的信息來加以加工，難度不大，注意“先拐先平數值大”規律的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　　）
A．干冰、液態氯化氫都是電解質
B．用可見光束照射以區別溶液和膠體
C．Na2O、Fe2O3、Al2O3都是堿性氧化物
D．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小．（已知25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.010-38    lg2=0.3   ）
請回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3++3H2O=Fe（OH）3膠體+3H+．（用離子方程式表示），Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質，常溫下此反應的平衡常數為2.5×10-5（填寫數值）．
（2）將FeCl3 溶液與NaHCO3溶液混合，其離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）25℃時pH=3的溶液中，c（Fe3+）=4×10-5mol•L-1要使Fe3+沉淀完全，pH應大于3.2
（4）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：
xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+ 欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
（5）FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板，其反應為Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 要將此反應設計在原電池中進行，則正極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
B．向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2++S2-═CuS↓
C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
D．重鉻酸鉀的溶液中存在著如下平衡：Cr2O72-（橙紅色）+H2O═2H++2CrO42-（黃色）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有一透明溶液，可能含有較大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗
①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2的物質的量與析出沉淀的物質的量如圖所示；
試推斷：
（1）溶液中一定含有的離子是SO42-、Al3+、Mg2+；
（2）溶液中肯定不含有的離子是H+、CO32-、Cu2+、Fe3+；
（3）可能含有的離子是Na+；
（4）為了進一步確定可能含有的離子，應增加的實驗操作為焰色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，工業上以天然氣為原料合成氨．其生產
工藝如下：造氣階段→轉化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一個密閉容器中進行上述反應，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如下圖1所示，10min時，改變的外界條件可能是升高溫度等．
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和H2O．在相同溫度下發生反應，并維持反應過程中溫度不變．則達到平衡時，兩容器中CH4的轉化率大小關系為：α甲（CH4）＜α乙（CH4）

（2）轉化階段發生的可逆反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在一定溫度下，反應的平衡常數為K=1．某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時反應中正、逆反應速率的關系式是a（填序號）．
a．v（正）＞v（逆）           b．v（正）＜v（逆）         c．v（正）=v（逆）        d．無法判斷
（3）合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
根據勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉化率的一種方法增大壓強或降低溫度或分離液氨．
（4）工業合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變為10L．求：
①該條件下的平衡常數為400；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c 均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同．反應放出的熱量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．
③在一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中，發生合成氨反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是cd
a．v（N2）=3v（NH3）                               b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變     d．容器中的壓強不隨時間改變
e．c（N2）=c（NH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在酸性Fe（NO3）3溶液中逐漸通入H2S氣體，不可能發生的離子反應是（　　）
A．3H2S+2NO3-+2H+═2NO↑+3S↓+4H2O
B．3Fe3++3NO3-+6H2S═3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2O
C．Fe3++3NO3-+5H2S+2H+═3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
D．Fe3++9NO3-+14H2S+8H+═9NO↑+14S↓+Fe2++18H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵釘放入硫酸鐵溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．將稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外．還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質離子，部分操作流程如下：

請回答問題：
（1）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（2）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）投入生石灰調節pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、晾干或干燥．
（4）25℃，H3AsO4電離常數為K1=5.6×10-3、K2=1.7×10-7、K3=4.0×10-12．當溶液中pH調節到8～9時，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調節到8左右Ca3（AsO4）2 才開始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調節到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．
②Na3AsO4 第一步水解的平衡常數數值為：2.5×10-3．
③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO43-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．上述兩個反應中還原性最強的微粒是SO2．

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