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7.在酸性Fe(NO33溶液中逐漸通入H2S氣體,不可能發生的離子反應是(  )
A.3H2S+2NO3-+2H+═2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Fe3++3NO3-+6H2S═3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2O
C.Fe3++3NO3-+5H2S+2H+═3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
D.Fe3++9NO3-+14H2S+8H+═9NO↑+14S↓+Fe2++18H2O

分析 酸性溶液中,氧化性HNO3>Fe3+,硫化氫不足,只有硝酸根離子氧化硫化氫;硫化氫足量,則Fe(NO33完全反應,若硫化氫部分過量,則硝酸根離子完全反應,鐵離子部分反應,以此來解答.

解答 解:A.酸性溶液中,氧化性HNO3>Fe3+,硫化氫不足,硝酸根離子氧化硫化氫,由電子、電荷守恒可知離子反應為:3H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O,故A正確;
B.由于氧化性HNO3>Fe3+,溶液中鐵離子與硝酸根離子的物質的量之比為1:3,不可能發生反應3Fe3++3NO3-+6H2S═3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2O,故B錯誤;
C.硫化氫足量,則Fe(NO33完全反應,由電子、電荷守恒可知離子反應為:Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O,故C正確;
D.當硝酸根離子部分過量,可能發生反應:Fe3++9NO3-+14H2S+8H+═9NO↑+14S↓+Fe2++18H2O,故D正確;
故選B.

點評 本題考查離子反應的書寫,為高頻考點,明確發生的化學反應及電子守恒為解答的關鍵,側重氧化還原反應的離子反應考查,注意氧化性的強弱及反應的先后順序,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式不正確的是(  )
A.NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B.次氯酸鈣溶液中加入亞硫酸鈉:SO32-+Ca2+═CaSO3
C.NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共熱:HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.(1)某建筑材料,主要成分為鋁硅酸鹽,化學式是MgAl2H4Si4O14;化學式改寫成氧化物形式為MgO•Al2O3•4SiO2•2H2O.
(2)除去鎂粉中混有的鋁粉(用離子方程式表示)2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
(3)Al(OH)3是胃舒平的主要成分,可用于治療胃酸過多,用離子方程式表示其原理Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(4)向ag鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL,向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質量為n g.再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止,得到固體p g.則下列關系不正確的是C
A.c=$\frac{1000b}{11.2V}$   B.ρ=m+$\frac{Vc}{125}$   C.n=m+17Vc   D.$\frac{5}{3}<p<\frac{17}{9}m$.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列敘述與圖象對應符合的是(  )
A.對于達到平衡狀態的N2(g)+3H2(g)?2NH3 (g)在t0時刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移動
B.對于反應 2A(g)+B(g)?C(g)+D(g)△H<0,p2>p1,T1>T2
C.該圖象表示的化學方程式為:2A═B+3C
D.對于反應 2X(g)+3Y(g)?2Z(g)△H<0,y可以表示Y的百分含量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用于城市自來水處理.下列相關分析正確的是(  )
A.Na2FeO4溶液顯強堿性,能消毒殺菌
B.Na2FeO4具有強氧化性,能消毒殺菌
C.Na2FeO4的氧化產物Fe3+易水解為Fe(OH)3,可以凈水
D.Na2FeO4的還原產物Fe2+易水解為Fe(OH)2,可以凈水

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.有一澄清透明的溶液,可能大量存在有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、A13+、I-、CO32-等離子.現分別取溶液進行下列實驗:
(1)加入淀粉溶液,未見藍色.
(2)加入少量AgNO3溶液有黃色沉淀和氣體生成.
(3)逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液,隨著NaOH溶液的滴人,產生沉淀的量如圖所示.
試確定:溶液中一定不存在的離子有NH4+、Fe3+、CO32-,其中陰離子物質的量為0.06mol,加入少量AgNO3溶液的離子反應方程式為8I-+2Ag++8H++2NO3-=2AgI+2NO↑+3I2+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.最近科學家提出“綠色自由”構想:把含有大量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與氫氣反應生成可再生能源甲醇.其工藝流程如圖1所示:

(1)寫出分解池中反應的化學方程式為2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑;
(2)在合成塔中,若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應,生成氣態的水和甲醇,可放出4947kJ的熱量,試寫出該反應的熱化學方程式CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47KJ/mol;
(3)已知合成塔中的反應是可逆的,根據平衡移動原理,低溫有利于原料氣的轉化,而實際生產中采用300℃的溫度,其原因可能是加快反應速率,使催化劑活性較高;
(4)“綠色自由”構想流程中常包括物質的“循環利用”,上述流程中能體現“循環利用”的物質除碳酸鉀溶液外,還包括H2O(化學式).
(5)300℃時,將CO和H2按1:3的體積比充入密閉容器中,CO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖2所示.根據圖示回答下列問題:
①若其他條件不變,將A點的體積壓縮至原來的一半,一段時間后反應再達平衡時,與原平衡比較下列說法正確的是CD.
A.CO2的濃度減小
B.正反應速率增大,逆反應速率減小
C.CO2和H2的體積比為1:3
D.CH3OH的體積分數增大
②將1.0molCO2和3.0molH2置于體積不變的密閉容器中,2min時反應達到平衡,此時體系總壓強為0.10MPa,用H2表示的反應速率為1.2mol/(L•min),則密閉容器的體積是1L.
(6)甲醇可制作燃料電池.以氫氧化鉀溶液為電解質的負極反應式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O.當轉移的電子的物質的量為1.2mol時,參加反應的氧氣的體積是6.72L(標準狀況下).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.化學與社會生活密切相關,下列說法不正確的是(  )
A.化石燃料燃燒和工業廢氣中的氮氧化物均是導致“霧霾天氣”的元兇
B.天津港爆炸事件中可知,當電石、鈉、氰化鈉等物品遇到明火時,應迅速用水澆滅
C.新發現一種固態碳,外形似海綿,密度小,有磁性,其與金剛石的關系是同素異形體
D.熱的純堿溶液去除廚房油污效果比冷的純堿溶液效果好

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某學生欲用電解純凈CuSO4 溶液的方法來測定銅的相對原子質量.其實驗過程如圖1所示:

(1)步驟①所加的A的化學式為CuO;已知:常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時就認為沉淀完全,設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1,則加入A調PH范圍是3.3<pH≤4    (已知lg2=0.3)
(2)步驟②中所用的部分儀器如圖2:則A應接在直流電源的負極(填“正”或“負”).
(3)石墨電極上的電極反應式4OH--4e-=2H2O+O2↑.
(4)下列實驗操作中必要的是(填字母)ABDE.
A.稱量電解前電極的質量
B.電解后,電極在烘干稱重前,必須用蒸餾水沖洗
C.刮下電解后電極上析出的銅,并清洗、稱重
D.電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進行
E.在有空氣存在的情況下,烘干電極必須采用低溫烘干的方法
(5)銅的相對原子質量為$\frac{11200n}{V}$(用帶有n、V的計算式表示).
(6)若②用甲醇-O2-熔融碳酸鹽電池提供電能,寫出該電池負極的電極反應式CH3OH-6e-+3CO32-═4CO2+2H2O.

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