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下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）

A．往H2S水溶液中加堿有利于S2﹣增多

B．在二氧化硫的催化氧化反應中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率

C．高壓有利于合成NH3的反應

D．500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．利用焰色反應，人們在煙花中有意識地加入特定的金屬元素，使焰火更加絢麗多彩．下列說法正確的是（　　）
A．NaCl和Na2CO3灼燒時火焰顏色相同B．只有金屬單質燃燒時火焰才有顏色
C．非金屬單質燃燒時火焰均為無色D．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某同學的實驗報告有以下記錄：①用托盤天平稱取21.5g食鹽，②用量筒量取5.30mL鹽酸，③用廣泛pH試紙測得某溶液的pH是9.5，④中和滴定實驗中，用去15.10mL NaOH溶液．其中所述數據合理的是（　　）
A．①②③B．①③④C．①②③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成的混合粉末．現取兩份該混合粉末試樣進行試驗．
（1）將一份混合粉末溶于過量的鹽酸，得到沉淀X和濾液Y，沉淀X為SiO2，濾液Y中含有的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，向濾液Y中加入過量NaOH溶液，得到的沉淀是Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（2）將另一份混合粉末溶液過量NaOH溶液，發生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定溫度的密閉容器中進行，B的體積分數（V（B）%）與壓強的關系如圖所示。下列敘述中正確的是（ ）

A．m+n＜q B．m+n＞q C．n＞q D．x點時，v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

為了測定酸堿反應的中和反應反應熱，計算時至少需要的數據是（ ）

①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應后溶液的質量

⑤生成水的物質的量 ⑥反應前后溶液溫度變化 ⑦操作所需的時間

A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

在濃度均為6 mol·L－1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質量的鐵粉，充分反應后生成氣體體積比為2∶3，則加入鐵粉的質量是 （ ）

A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上10月階段測化學卷（解析版） 題型：推斷題

Ⅰ．已知常溫下E為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應條件均已略去） ，請回答下列問題：

（1）請寫出F的化學式 ；在②反應中，當生成2.24L的G（標準狀況）時，反應中轉移的電子的物質的量為 moL。

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合價介于C與D之間，寫出反應①的離子方程式： 。

（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為 、 。（寫化學式）

（4）若A與B均為固體化合物，D是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，反應①是實驗室制備D的反應，則反應①的化學方程式為 。

Ⅱ．A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應產物略去）。

(1）若A是一種黃色非金屬單質固體，則B→C的化學方程式為 。

(2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的電子式為 ，寫出C和CO2反應的化學方程式，并標出單線橋 。

(3）若A是堿性氣體，試寫出A與氧氣反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發生反應如下：
4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
（1）已知平衡常數K350℃＜K300℃，則該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）； 常溫下，該反應能逆向自發進行，原因是逆反應方向的△S＞0．
（2）下列有關該反應的說法正確的是BD．
A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次達平衡時NO2轉化率增大
C．恒溫恒容下，當容器內的密度不再改變，則反應達到平衡狀態
D．若該反應的平衡常數增大，則一定是降低了溫度
（3）燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染產生霧霾的原因之一．消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H═+180.5kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H═-283kJ•mol-1
則汽車尾氣中NO和CO在催化轉化器中相互反應成無污染的氣體的熱化學方程式是2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g））△H=-746.5kJ•mol-1．
在密閉容器中發生上述反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．已知當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（4）氮的化合物種類較多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等．
①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質的是ADEF
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7
B．亞硝酸能和NaOH發生中和反應
C．用亞硝 酸 溶液做導電性實驗，燈泡很暗
D.0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH═2.1
E．NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2
F．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
②根據酸堿質子理論，凡是能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能結合質子的分子或離子都是堿．按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質的是acd
a．H2O    b．NO2-   c．H2NCH2COOH    d．H2PO4-    e．H2S
③與氮同主族的磷元素形成的Na2HPO4溶液顯堿性，若向該溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用離子方程式表示）．
（5）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol•L-1 的溶液XYZW
pH1228.54.5
將X、Y、Z各1mol•L-1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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