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15．某同學的實驗報告有以下記錄：①用托盤天平稱取21.5g食鹽，②用量筒量取5.30mL鹽酸，③用廣泛pH試紙測得某溶液的pH是9.5，④中和滴定實驗中，用去15.10mL NaOH溶液．其中所述數據合理的是（　　）

A．

①②③

B．

①③④

C．

①②③④

D．

①④

分析 ①托盤天平的準確度是0.1g；
②量筒量取液體體積最多到0.1ml；
③廣泛pH試紙測得溶液PH為整數；
④滴定管精確到0.01．

解答解：①用托盤天平稱取21.5g食鹽符合天平的使用要求，故①正確；
②用量筒不能量取5.30mL的鹽酸，因為量筒是一粗略量取液體體積的量具，最多量取到0.1ml，故②錯誤；
③廣泛pH試紙是粗略測定溶液PH的一種實驗用品，測得溶液的pH值是整數，故③錯誤；
④滴定管精確到0.01，可量取15.10mL NaOH溶液，故④正確；
故選D．

點評本題考查實驗基本操作中的量具的精確度，題目難度不大，注意廣泛pH試紙測得溶液PH為整數．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）從正方向開始，并達到了平衡。此時SO2和O2的物質的量之比為2∶1；若采取某種措施，導致SO2和O2又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是（）

A .新平衡體系中，SO2和O2物質的量之比仍為2∶1

B .平衡向正反應方向移動了，原因是正反應速率增大了，逆反應速率減小了

C .新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大了

D .若采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉化率之比都是1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鎂鎳蓄電池放電時的總反應為Mg+Ni₂O₃+3H₂O═Mg（OH）₂+2Ni（OH）₂．下列有關該電池的說法不正確的是（　　）

	A．	電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni₂O₃、負極為Mg
	B．	電池放電時，負極反應為Mg+2OH^--2e^-═Mg（OH）₂
	C．	電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
	D．	電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-═Ni₂O₃+3H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

為實現CO₂減排，熱鉀堿法化學吸收CO₂在合成氨、制氫、天然氣等石油化工行業中應用廣泛．該方法的原理是用碳酸鉀溶液吸收CO₂生成碳酸氫鉀（稱富液）來脫除CO₂．之后高溫加熱富液，使碳酸氫鉀分解釋放CO₂生成碳酸鉀，溶液循環使用．某研究小組用500mL 1mol/L K₂CO₃溶液吸收5.6L 的CO₂（標準狀況）形成富液（忽略溶液體積變化）．
（1）碳酸鉀溶液吸收CO₂，發生反應的離子方程式是CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（2）該富液中的溶質是KHCO₃和K₂CO₃（填化學式）．
（3）該富液中，下列說法正確的是ac．
a．c（K⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
b．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=2mol/L
c．c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）高溫加熱該富液，得到K₂CO₃溶液．發生反應的化學方程式是2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（5）電解法也可以使K₂CO₃溶液再生．其原理如圖所示，富液應進入陰極（填“陰極”或“陽極”）室．結合方程式簡述再生K₂CO₃的原理是在陰極2H⁺+2e-=H₂↑，電離平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-和H₂O?H⁺+OH^-右移，使CO₃^2-增加，產生的OH^-和HCO₃^-反應生成CO₃^2-，使得K₂CO₃再生．

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10．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的4種短周期元素．X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，Y元素的單質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，X、Y、Z、W原子的最外層電子數之和為18．下列說法不正確的是（　　）

	A．	X單質在一定條件下能與Z的最高價氧化物發生置換反應
	B．	原子半徑：Y＞Z＞W
	C．	最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序：X＜Z＜W
	D．	室溫下，0.1mol/LW的氣態氫化物的水溶液的pH=1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關天單鍵、雙鍵、叁鍵的說法正確的是（　　）

	A．	單鍵的鍵長最短，鍵能最大
	B．	叁鍵的鍵長最短，鍵能最大
	C．	雙鍵中兩個鍵都活潑，加成時都斷裂
	D．	只有碳原子間才能形成雙鍵和叁鍵

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6．下列有機化合物中，可以看作醇類的是（　　）