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下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是

A．用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純羊毛織物

B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

C．用米湯檢驗食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘元素

D．用明礬：KAl(SO4）2·12H2O，可凈化水。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某同學的實驗報告有以下記錄：①用托盤天平稱取21.5g食鹽，②用量筒量取5.30mL鹽酸，③用廣泛pH試紙測得某溶液的pH是9.5，④中和滴定實驗中，用去15.10mL NaOH溶液．其中所述數據合理的是（　　）

A．

①②③

B．

①③④

C．

①②③④

D．

①④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

在濃度均為6 mol·L－1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質量的鐵粉，充分反應后生成氣體體積比為2∶3，則加入鐵粉的質量是（）

A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上10月階段測化學卷（解析版） 題型：推斷題

Ⅰ．已知常溫下E為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應條件均已略去），請回答下列問題：

（1）請寫出F的化學式；在②反應中，當生成2.24L的G（標準狀況）時，反應中轉移的電子的物質的量為 moL。

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合價介于C與D之間，寫出反應①的離子方程式：。

（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為、。（寫化學式）

（4）若A與B均為固體化合物，D是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，反應①是實驗室制備D的反應，則反應①的化學方程式為。

Ⅱ．A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應產物略去）。

(1）若A是一種黃色非金屬單質固體，則B→C的化學方程式為。

(2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的電子式為，寫出C和CO2反應的化學方程式，并標出單線橋。

(3）若A是堿性氣體，試寫出A與氧氣反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就把它們鑒別開來，這種試劑是

A．鹽酸 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，只含有離子鍵而不含有共價鍵的是

A． Na2O2 B．CaCl2 C．氖氣 D．CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某無色透明溶液中可能大員存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、MnO₄^-、Na⁺種離子，請回答：
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu²⁺、MnO₄^-（填離子符號）．
（2）取少最試液加入過員稀鹽酸有白色沉淀生成，過濾；然后取濾液加人過量的稀NaOH溶液也出現白色沉淀，則產生該沉淀的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（3）原溶液中可能大量存在的下列陰離子有：d（填選項）．
a．Cl^- b．OH^- c．CO₃^2- d．NO₃^- e．SO₃^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO₂與1molO₂發生反應如下：
4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）
（1）已知平衡常數K_350℃＜K_300℃，則該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；常溫下，該反應能逆向自發進行，原因是逆反應方向的△S＞0．
（2）下列有關該反應的說法正確的是BD．
A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容下，再充入2molNO₂和1molO₂，再次達平衡時NO₂轉化率增大
C．恒溫恒容下，當容器內的密度不再改變，則反應達到平衡狀態
D．若該反應的平衡常數增大，則一定是降低了溫度
（3）燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染產生霧霾的原因之一．消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題．
已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H═+180.5kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）△H═-283kJ•mol^-1
則汽車尾氣中NO和CO在催化轉化器中相互反應成無污染的氣體的熱化學方程式是2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g））△H=-746.5kJ•mol^-1．
在密閉容器中發生上述反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．已知當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在上圖中畫出c（CO₂）在T₂、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（4）氮的化合物種類較多，如NH₃、NO、NO₂、HNO₃、硝酸鹽等．
①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質的是ADEF
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7
B．亞硝酸能和NaOH發生中和反應
C．用亞硝酸溶液做導電性實驗，燈泡很暗
D.0.1mol•L^-1 HNO₂溶液的pH═2.1
E．NaNO₂和H₃PO₄反應，生成HNO₂
F．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
②根據酸堿質子理論，凡是能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能結合質子的分子或離子都是堿．按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質的是acd
a．H₂O b．NO₂^- c．H₂NCH₂COOH d．H₂PO₄^- e．H₂S
③與氮同主族的磷元素形成的Na₂HPO₄溶液顯堿性，若向該溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca²⁺+2HPO₄^2-═Ca₃（PO₄）₂↓+2H⁺（用離子方程式表示）．
（5）X、Y、Z、W分別是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四種強電解質中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol•L^-1的X、Y、Z、W溶液的pH．

0.01mol•L^-1 的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

將X、Y、Z各1mol•L^-1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實驗前小明預測說：Fe²⁺肯定既有還原性又有氧化性．你認為他預測的依據是：因為Fe²⁺中鐵元素化合價處于中間價態，可以升高也可以降低．
（2）小明欲用實驗證明他的預測．實驗室提供了下列試劑：3%的H₂O₂溶液、鋅粒、銅片、0.1mol•L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明計劃在0.1mol•L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的還原性，你預計可能發生的反應和現象是：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺（寫離子方程式）、溶液由淺綠色變棕黃（黃）色．
②實驗中，小明發現現象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe²⁺被氧化的產物Fe³⁺的存在以獲取證據．你認為可選KSCN溶液滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現溶液呈血紅色的現象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的．
③對于證明Fe²⁺具有氧化性，小明認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl₂溶液中，結果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小．由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為：Zn Fe Cu （或Zn＞Fe＞Cu）．
（3）小明分析H₂O₂中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H₂O₂與FeCl₂的反應時，Fe²⁺還作氧化劑嗎？
①請你為小明梳理相關問題：若Fe²⁺在反應中表現出氧化性應轉化成Fe（填微粒符號，下同），若Fe²⁺在反應中表現出還原性應轉化成Fe³⁺．
②實際上Fe²⁺的還原性較強，實驗室的FeCl₂溶液常因氧化而變質．除雜的方法是：加入過量鐵粉，過濾，相關反應的離子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

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