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下列物質中，只含有離子鍵而不含有共價鍵的是

A． Na2O2 B．CaCl2 C．氖氣 D．CCl4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關天單鍵、雙鍵、叁鍵的說法正確的是（　　）
A．單鍵的鍵長最短，鍵能最大
B．叁鍵的鍵長最短，鍵能最大
C．雙鍵中兩個鍵都活潑，加成時都斷裂
D．只有碳原子間才能形成雙鍵和叁鍵

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室欲配制6.00 mol·L－1的H2SO4溶液，現有三種不同濃度的硫酸：①240 mL 1.00 mol/L的硫酸 ②150 mL 3.00 mol·L－1的硫酸 ③足量的18.00 mol·L－1的濃H2SO4。配制要求：①、②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補充。選用容量瓶的規格是（ ）

A. 100 mL B. 250 mL C. 500 mL D. 1000 mL

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，不正確的是

A．熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3

B．相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

C．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2的質量相等

D．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是

A．用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純羊毛織物

B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

C．用米湯檢驗食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘元素

D．用明礬：KAl(SO4）2·12H2O，可凈化水。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語表達正確的是

A．硫原子的結構示意圖：

B．氯化氫分子的電子式：

C．乙烯的結構簡式：CH2CH2

D．碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3＝Na++HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度變為原來的60%，則（　　）
A．平衡逆向移動了B．物質A的轉化率減小了
C．物質B的質量分數增大了D．反應速率增大，且v正＞v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求．請回答下列問題：
（1）已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），則該反應的平衡常數表達式為$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
則△H1、△H2、△H3之間的關系是：△H3=△H1+△H2或△H1=△H3-△H2或△H2=△H3-△H1．
（3）通過研究不同溫度下平衡常數可以解決某些實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應時，會發生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如表所示．
溫度/℃400500800
平衡常數K9.9491
則該反應的正反應方向是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時，若設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉化率為75%．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖1所示．下列說法正確的是E：
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態A到狀態B，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數：A=C
（5）工業上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用圖2裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應式為：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，陽極區逸出氣體的成分為O2、SO2（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．溫度和壓強一定時，對于可逆反應：2NO2（g）?N2O4（g），混合氣體的密度不再改變，則反應達到平衡狀態
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．已知：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，說明金剛石更穩定

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同步練習冊答案
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