Question

11．有由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成的混合粉末．現取兩份該混合粉末試樣進行試驗．
（1）將一份混合粉末溶于過量的鹽酸，得到沉淀X和濾液Y，沉淀X為SiO₂，濾液Y中含有的陽離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，向濾液Y中加入過量NaOH溶液，得到的沉淀是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂．
（2）將另一份混合粉末溶液過量NaOH溶液，發生反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成的混合粉末，加鹽酸只有SiO₂不反應，過濾后濾液含Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，加過量NaOH生成的沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鐵；
（2）另一份混合粉末溶液過量NaOH溶液，只有Al₂O₃、SiO₂發生反應，以此來解答．

解答 解：（1）由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成的混合粉末，加鹽酸只有SiO₂不反應，則沉淀X為SiO₂，MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃均與鹽酸反應，過濾后濾液含Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，因氫氧化鋁能溶于強堿，則加過量NaOH生成的沉淀為Fe（OH）₃、Mg（OH）₂，
故答案為：SiO₂；Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺；Fe（OH）₃、Mg（OH）₂；
（2）另一份混合粉末溶液過量NaOH溶液，只有Al₂O₃、SiO₂發生反應，發生的離子反應為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．

點評 本題考查常見金屬氧化物的性質，為高考常見題型，側重于元素化合物知識的綜合應用，題中注意氧化鋁和二氧化硅的性質，題目難度不大．