中文字幕成人av,h视频免费观看,天堂一区

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

9．下列實驗室保存化學試劑的方法中，因試劑與容器反應而選用不當的是（　�。�

A．

硫磺顆粒

B．

濃硝酸

C．

硫酸鈉溶液

D．

硝酸銀溶液

分析濃硝酸具有強的氧化性，能夠使橡膠老化，據此解答．

解答解：濃硝酸具有強的氧化性，能夠使橡膠老化，所以盛放濃硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞，硫磺、硫酸鈉、硝酸銀與玻璃瓶及瓶塞都不反應，
故選：B．

點評本題考查了試劑的保存，熟悉藥品的性質是解題關鍵，題目難度不大，注意對相關知識的積累．

練習冊系列答案

隨堂1加1導練系列答案

零距離學期系統總復習期末暑假銜接合肥工業大學出版社系列答案

期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案

北大綠卡刷題系列答案

五州圖書超越假期暑假內蒙古大學出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．地溝油和石蠟油雖然都稱作“油”，但從化學組成和分子結構看，它們是完全不同的．下列說法正確的是（　�。�

	A．	地溝油屬于混合物，石蠟油屬于純凈物
	B．	地溝油屬于酯類，石蠟油屬于烴類
	C．	地溝油可以用來制肥皂，石蠟油是石油裂解的產品
	D．	地溝油屬于高分子化合物，石蠟油屬于小分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硝酸是重要的氧化劑，鐵、銅是生活中常見的金屬．
（1）Fe與Cu混合物與65%的硝酸反應會產生大量NO₂，該反應使用的硝酸的物質的量濃度為14.44mol/L（已知ρ=1.4g/cm³）．
（2）各為0.1mol的Cu與Fe混合物與足量的某濃度的硝酸反應產生4.48L氣體（標準狀況下），則該反應消耗的硝酸為0.7mol．
（3）4.4gFe與Cu混合物與過量的硝酸反應，放出的氣體與標準狀況下的1.12L的氧氣混合后通入水中恰好被完全吸收，則其中銅的質量為1.6g．
（4）Fe與Cu混合物共有a mol，其中銅的物質的量分數為X，將該混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反應，假定硝酸的還原產物僅有NO，
①若溶液中金屬離子只有Fe²⁺、Cu²⁺時，則b的取值范圍是$\frac{8α（1-x）}{3}$＜b≤$\frac{8α}{3}$（用a、x表示）．
②若x=0.2時，溶液Fe²⁺與Fe³⁺的物質的量相等時，在標準狀況下產生NO 6.72L，求a、b的值．（寫出簡要的計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．摩爾質量最大的化合物是（　�。�

A．

CO₂

B．

O₂

C．

HCl

D．

Cl₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）熱分解進行研究．該小組同學稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按如圖圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B的質量測出x的值．

（1）將硫酸亞鐵晶體溶于水，加入某試劑可觀察到藍色沉淀，寫出該離子反應方程式3Fe²⁺+2Fe（CN）₆^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．
（2）A中玻璃儀器的名稱是硬質玻璃管，D裝置的作用是防止倒吸、吸收產生的過多二氧化硫氣體防止污染空氣．
（3）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有二氧化硫．
（4）實驗中要持續通入氮氣的目的是水蒸氣全部趕進B裝置，被無水硫酸銅完全吸收，不進行該操作測出的x會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
（5）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe₂O₃．
（6）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質SO₃，寫出FeSO₄分解的化學方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（7）某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量--分解溫度的關系圖如圖2．根據兩種熱分解實驗的有關數據，可計算出FeSO₄•xH₂O中的x=7．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	0.5molH₂SO₄與0.5molBa（OH）₂完全反應所放出的熱量，即為中和熱
	B．	加入催化劑，活化分子的百分含量和數目都增大，從而反應速率增大
	C．	NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質
	D．	犧牲陽極的陰極保護法，是根據電解原理防護金屬腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N₂+3H₂?2NH₃．該反應達到平衡的標志是（　　）

	A．	3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆		B．	容器內的總壓強不再隨時間而變化
	C．	N₂、H₂、NH₃的分子數之比為1：3：2		D．	混合氣體的密度不再隨時間變化