Question

1．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N₂+3H₂?2NH₃．該反應達到平衡的標志是（　　）

• A． 3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
• B． 容器內的總壓強不再隨時間而變化
• C． N₂、H₂、NH₃的分子數之比為1：3：2
• D． 混合氣體的密度不再隨時間變化

Answer 1

分析 可逆反應N₂+3H₂?2NH₃達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理量不發生變化；該反應前后都是氣體，容器容積固定，則氣體的密度始終不變，據此進行解答．

解答 解：A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆，化學反應速率之比與化學計量數之比不等，則正逆反應速率不等，沒有達到平衡狀態，故A錯誤；
B．該反應為氣體體積縮小的反應，反應過程中氣體的物質的量發生變化，容器內壓強也發生變化，容器內壓強不再隨時間而變化，說明各組分的濃度不再變化，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故B正確；
C．N₂、H₂、NH₃的分子數之比為1：3：2時，無法判斷各組分的濃度是否不再變化，則無法判斷是否達到平衡狀態，故C錯誤；
D．密度ρ=$\frac{m}{V}$，氣體總質量不變，容器體積不變，則混合氣體的密度不再隨時間變化，所以密度不能作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，題目難度中等，明確化學平衡狀態的特征為解答關鍵，注意達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不等于0；D為易錯點，注意密度在反應中不發生不會．